（1）X元素是____________ ；Y元素在周期表中的位置為____________ 。

（2）X與W組成的化合物電子式為__________________________ 。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，化學方程式為 ___________________________。

（4）常溫下w的一種氣態(tài)氧化物能與氯水發(fā)生氧化還原反應，寫出反應的離子方程式____。

（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________。

（1）A的結構簡式是______________，E中含有的官能團名稱是_____________。

（2）C是芳香烴，核磁共振氫譜顯示有四種峰，C的結構簡式是_____________。

（3）指出化學反應類型：①_______________；②_______________。

（4）丁子香酚( )是一種重要的調味劑，它與F的關系是____________。

a. 同系物 b. 同分異構體 c. 同種物質

（5）下列物質不能與丁子香酚發(fā)生反應的是____________。

a. NaOH溶液 b. NaHCO3溶液 c. Br2的四氯化碳溶液 d. 乙醇

（6）寫出反應③的化學方程式：___________________________________________。

（7）寫出能同時滿足下列條件F的同分異構體結構簡式。_________________

a．與F有相同官能團 b．能發(fā)生銀鏡反應 c．苯環(huán)上只有一個取代基

有關信息如下表：

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4- 被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

①促進氯氣與錫反應；

②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應的化學方程式為___________________；己裝置的作用是_________________：

A.除去未反應的氯氣，防止污染空氣

B.防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

C.防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解

D.防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產物氧化

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______________（填標號）。

A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水

（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產率為________。（保留3位有效數(shù)字）

回答下列問題：

（1）寫出乙醇在濃硫酸的存在下制取乙烯的化學方程式______________；濃硫酸所起的作用是___________ 。

（2）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產物乙醚生成

（3）反應一段時間后三頸燒瓶A中的液體混合物會逐漸變黑，此時會發(fā)生另一個副反應生成其他酸性雜質氣體，該反應的化學方程式為_________ 。

（4）在裝置C中應加入______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液

（5）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是________________；

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用_____________的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___________________。

（1）該產品的結構簡式為__________________________，

用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有_______種吸收峰。

（2）下列物質中，與該產品互為同分異構體的是_____________（填序號），與該產品互為同系物的是_____________（填序號）。

①CH3CH=CHCOOH ② CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④ CH3CH(CH3)COOH

（3）在一定條件下，該產品跟乙二醇反應可得到分子式為C6H10O3的物質，該物質發(fā)生加聚反應可得到用來制作隱形眼鏡的高分子材料，請寫出這種高聚物的結構簡式：

____________________。

【題目】（1）有機物的名稱為___________________ 。

（2）肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，分子中只含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基。它的核磁共振氫譜圖上有6個信號峰，峰面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。它的紅外光譜圖如下。

請寫出肉桂酸甲酯的結構簡式是________________________。

（3）芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4∶5，1 mol A在氧氣中完全燃燒生成8 mol CO2，A分子中只有7個碳原子一定共平面，A的結構簡式是____________。

（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為____________

（2）已知HN3是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為___________。

（3）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位數(shù)是___________，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____，配位體NH3的空間構型為：___________ 。

（4）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________。

（5）NiO的晶體結構如下圖所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如下圖），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

已知：

①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。

A.酸浸 B.過濾 C.焙炒 D.焙燒

(2)粗MnO2轉化為MnSO4時，主要反應的離子方程式為_____________________。

(3)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。

(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。

①MnO2參與反應的離子方程式為_____________。

②該樣品中MnO2的質量分數(shù)為__________________(假定雜質不參與反應，列出表達式即可)。

Ⅰ.從熱力學角度研究反應

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為___________。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。

（1）乙中含有的官能團的名稱為：氯原子和______________。

（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為__________________________________（不需注明反應條件）。

（3）下列物質不能與乙反應的是_________（選填序號）。

a．金屬鈉 b．溴水 c．碳酸鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液

（4）請設計實驗證明乙中含有氯元素。