【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:①乙醇在濃硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯與溴反應(yīng)制得1,2-二溴乙烷?赡艽嬖诘闹饕狈磻(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出乙醇在濃硫酸的存在下制取乙烯的化學(xué)方程式______________;濃硫酸所起的作用是___________ 。

2)在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_______;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

3)反應(yīng)一段時(shí)間后三頸燒瓶A中的液體混合物會(huì)逐漸變黑,此時(shí)會(huì)發(fā)生另一個(gè)副反應(yīng)生成其他酸性雜質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。

4)在裝置C中應(yīng)加入______,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是________________

6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_____________的方法除去;

7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是___________________

【答案】 催化劑和吸水劑 d C2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O c 溴顏色完全褪去 蒸餾 避免大量溴揮發(fā) 產(chǎn)品1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)較低,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞

【解析】

1)乙醇在濃硫酸作催化劑在170℃下發(fā)生消去反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:;濃硫酸作催化劑和吸水劑,

故答案為:;催化劑和吸水劑;

2)乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚,在l70℃下生成乙烯,迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成,

故答案為d;

3)濃硫酸具有脫水性,能夠使乙醇脫水生成黑色碳單質(zhì),此時(shí)C會(huì)與硫酸反應(yīng),其反應(yīng)化學(xué)方程式為:C2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

故答案為:C2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O;

4A中反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)CO2、SO2氣體,SO2會(huì)與溴反應(yīng),干擾1,2-二溴乙烷的制取,應(yīng)除去,可選用氫氧化鈉溶液除去,

故答案為c;

5)制備反應(yīng)結(jié)束時(shí),溴完全反應(yīng),而產(chǎn)物1,2-二溴乙烷為無(wú)色液體,因此D中溴顏色完全褪色,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束,反應(yīng)已結(jié)束,

故答案為:溴顏色完全褪去;

61,2-二溴乙烷沸點(diǎn)為132℃,乙醚沸點(diǎn)為34.6℃,二者沸點(diǎn)差異較大,二者均為有機(jī)物,能夠互溶,因此可用蒸餾的方法將其分離,

故答案為:蒸餾;

7)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免大量溴揮發(fā);但1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9℃,因此不能過(guò)度冷卻,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞,

故答案為:避免大量溴揮發(fā);產(chǎn)品1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)較低,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AG是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問(wèn)題:

1)等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對(duì)應(yīng)字母)__;

2)屬于同系物的是(填對(duì)應(yīng)字母)___

3)所有原子都在同一平面上的是(填對(duì)應(yīng)字母)___;

4)一鹵代物總類(lèi)最多的是(填對(duì)應(yīng)字母)___;

5)實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式___

6)寫(xiě)出G合成烈性炸藥(TNT)的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空

1)水存在如下平衡:H2OH++OH-,保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向___(”)移動(dòng),,所得溶液顯__性,Kw__(增大”“減小不變”)。

2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH9,則由水電離出的c(H+)=___。

3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m___n(“>”“<”“=”)。

4)已知HAHB均為弱酸,且酸性HA>HB,則等濃度的NaANaB溶液中,PH大小關(guān)系為NaA___NaB(“>”“<”“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是(未配平,反應(yīng)條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為14.請(qǐng)回答:

1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是____,該反應(yīng)的離子方程式是___________。

2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____

3)若A為金屬單質(zhì),常溫下AB的濃溶液中鈍化,且A可溶于X溶液中。

A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化學(xué)式是_________。

②含的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X__。

4)若A、BX、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則AB按物質(zhì)的量之比14恰好反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是______

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí),2v(CO)=v(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ.NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣,包含NO2NO,有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

反應(yīng)b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

(3)對(duì)于反應(yīng)a,在T1℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填增大、減小不變”)。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)bNO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在1100kPa時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示);已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P體積分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉍酸鈉是一種化學(xué)物質(zhì),淺黃色或褐色的無(wú)定形粉末,不溶于水,常用于錳離子的檢驗(yàn),其有一種制備流程如圖:

已知:a.輝鉍礦(主要成分是,還含少量等雜質(zhì));

b.水解能力:。

回答下列問(wèn)題:

1)制備流程中,溶浸時(shí)加入過(guò)量的濃鹽酸的作用是__________________________。

2)溶浸時(shí),為了提高浸取速率,可以采取的措施是_____________(填序號(hào))。

a.加入足量的蒸餾水

b.攪拌

c.粉碎礦石

d.升髙溫度

3)過(guò)濾2所得母液中經(jīng)過(guò)通入氣體后可再循環(huán)利用,氣體最好是__________(填化學(xué)式)。

4)寫(xiě)出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式:__________________________________,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________________

5)鉍酸鈉()可用于錳離子()的檢驗(yàn),如將鉍酸鈉固體加入到足量稀硫酸和硫酸錳的混合溶液中并加熱,可得紫色溶液(無(wú)色),此反應(yīng)的離子方程式為_________。

625℃時(shí),向濃度均為、的混合溶液中滴加溶液(設(shè)溶液體積變化不計(jì)),當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí),所得懸濁液中 _________。[已知: 、 、 ]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

(1)AB的轉(zhuǎn)化屬于______________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型),1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)可以生成標(biāo)況下的氫氣_________L,B的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量接近的烴類(lèi),其原因是_______

(2)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為__________

(3)化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)下列有關(guān)化合物E的說(shuō)法中正確的是__________(填序號(hào))。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價(jià)鍵也有極性共價(jià)鍵

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________;

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且與溴水反應(yīng)。

1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗________molNaOH。

(6)已知E+XF為加成反應(yīng),則化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

1b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

2在粗銅的電解過(guò)程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有AuAg、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽(yáng)極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。

3如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對(duì)原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__

4e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2+NO3-、Cl-

B.中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br-HCO3-

C.c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-F-

D.1 mol/LKNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-SO42-

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