A.綠原酸分子式為C16H13O9

B.分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)

C.1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5mol Br2

D.1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH

A.電池放電時，電子由電極a經(jīng)過導(dǎo)線流向電極b

B.電池放電時，H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

C.a極應(yīng)式為(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+

D.若0.1molNO和0.1molNO2組成的混合物在b極參與反應(yīng)，a極增重9.6g

A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3 NA

B.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19 NA

C.7g C2H4中含有的氫原子數(shù)目為2 NA

D.1mol苯乙烯（ ）中含有的C＝C數(shù)為4 NA

下列說法錯誤的是( )

A.E→F和F→G反應(yīng)都是取代反應(yīng)

B.E、F和G都能與Na、NaOH反應(yīng)

C.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面

D.與E的分子式相同且苯環(huán)上含2個-OH、1個-CH2COOH的結(jié)構(gòu)有6種

已知：HF的熔點為-83℃，沸點為19.5℃

回答下列問題：

(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________

(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字敘述)

(3)沸騰爐中產(chǎn)生固液混合物，該混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)

(4)制備白磷(P4)中產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體，制備白磷的化學(xué)方程式為________________

(5)尾氣中PCl5用足量的燒堿溶液吸收生成兩種鹽，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________

(6)如果42.5kgLiCl參與反應(yīng)，理論上可制備________kgLiPF6

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；②。

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(2)F中官能團的名稱為___________________。

(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)從轉(zhuǎn)化流程圖可見，由D到E分兩步進行，其中第一步反應(yīng)的類型為__________。

(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。

(6)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為6∶1∶1，符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種，任寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________、___________。

(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線（其他試劑任選）____。

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應(yīng)的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___（有機物請寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___。

（3）在400℃時，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=__。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將__（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是___。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如圖，則壓強的關(guān)系是___。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。

（1）溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有__(填序號)

A．不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B．增大通入SO2的流速

C．減少軟錳礦漿的進入量

D．減小通入SO2的流速

（2）已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×l0-6mol/L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__。

（3）由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

（4）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（5）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充電時，電池的陽極反應(yīng)式為__，若此時轉(zhuǎn)移lmole-，則石墨電極將增重__g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是__。

A.羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同

B.聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解

C.該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇

D.聚酯纖維屬于純凈物