【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O;②

回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

(2)F中官能團(tuán)的名稱為___________________。

(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(4)從轉(zhuǎn)化流程圖可見,由DE分兩步進(jìn)行,其中第一步反應(yīng)的類型為__________。

(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。

(6)芳香化合物XD的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為611,符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種,任寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、___________。

(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選)____

【答案】CH=CH-COOH 碳碳三鍵、酯基 消去反應(yīng) 9

【解析】

由信息①可知A應(yīng)含有醛基,且含有7個(gè)C原子,應(yīng)為,則B,則CCH=CH-COOH,D,E,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G,以此解答(1)(4);

(5)化合物G的二氯同分異構(gòu)體數(shù)目判斷,可根據(jù)G分子中含有的H原子的種類及相對(duì)位置分析;

(6)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,芳香化合物XD的同分異構(gòu)體,說明二者分子式相同。X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),數(shù)目X含有醛基;其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為611,有3種不同位置的H原子,它們的個(gè)數(shù)比為611,據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(7)甲醛與乙醛發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)被銀氨溶液氧化,然后酸化可得;甲醛被氫氣還原產(chǎn)生甲醇,甲醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生目標(biāo)產(chǎn)物——丙烯酸甲酯。

根據(jù)上述分析可知A;BBCCH=CH-COOH,D,E,F,G。

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH-COOH;

(2)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中官能團(tuán)為碳碳三鍵、酯基;

(3)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有醛基,與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)醛基被氧化變?yōu)轸然,羧基與堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生羧酸的鈉鹽,Cu(OH)2被還原為磚紅色的Cu2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(4)D,E,從轉(zhuǎn)化流程圖可見,由DE分兩步進(jìn)行,其中第一步反應(yīng)是鹵素原子在NaOH溶液在發(fā)生消去反應(yīng),形成碳碳三鍵,同時(shí)羧基與堿反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉鹽,產(chǎn)生的物質(zhì)是,然后是與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生E,所以第一步反應(yīng)的類型為消去反應(yīng);

(5)化合物G結(jié)構(gòu)為,給G分子中C原子標(biāo)號(hào)為,其中1號(hào)碳原子一種情況;2、3號(hào)H原子等效;4、56、7號(hào)原子等效?梢娫G中含有3種不同位置的H原子,其二氯代物中若2個(gè)Cl原子在同一位置上,只能在(1、1號(hào))C原子上一種情況;若在兩個(gè)不同C原子上, 12 (1、3) 號(hào)碳原子上;有1、4(1、5;16;1、7)號(hào)碳原子上; 2、3號(hào)碳原子上;2、4 (27;35;36)號(hào)碳原子;25 (2、63、4;3、7)號(hào)碳原子;4、5號(hào)(6、7) 號(hào)碳原子上;4、6 (57)號(hào)碳原子上;4、7 (5、6)號(hào)碳原子上,共9種不同的同分異構(gòu)體;

(6)D,芳香化合物XD的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為611,說明X的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醛基、三種不同的H原子,它們的個(gè)數(shù)比為611,則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為;

(7)甲醛與乙醛發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH-CHO,該物質(zhì)被銀氨溶液氧化,然后酸化可得CH2=CH-COOH;甲醛被氫氣還原產(chǎn)生甲醇CH3OH,甲醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生目標(biāo)產(chǎn)物——丙烯酸甲酯CH2=CH-COOCH3,則合成流程為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.01mol I2和0.01mol H2置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中,加熱至1500K,體系達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為456 kPa。體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系:

I2(g)2I(g) △H1 Kp1=2.00

HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2

H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6

I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4

回答下列問題:

(1) △H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系是_________________________。

(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng)過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,A點(diǎn)時(shí),v________(填“>”“<”“=”)v,前5minHI的生成率v(HI)=_____________________

(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________________;Kp4=________________(Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù),平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)下列說法能說明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

A.顏色不再變化

B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.氣體密度不再變化

D.溫度不再變化

(5)HI是一種強(qiáng)酸,常溫下將1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等體積混合后,溶液呈中性此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成和分類,MgCl2屬于

A. 氧化物B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下:用NaOH 溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5(pH下溶液中的Ni2+不沉淀),加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2(不考慮Cl2的逸出)在弱堿性條件下生成ClOClO再把二價(jià)鎳(可簡(jiǎn)單寫成Ni2+)氧化為Ni3+,再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3,電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

B. 電解過程中陰、陽兩極附近溶液的pH均升高

C. 當(dāng)有1mol Ni2+氧化為Ni3+時(shí),外電路中通過的電子數(shù)目為1NA,通過陽離子交換膜的Na+數(shù)目為1NA

D. 反應(yīng)前后b池中Cl- 濃度幾乎不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定實(shí)驗(yàn)中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下:

回答下列問題:

(1)步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。

(3)步驟Ⅴ所用的試劑X___________。(填化學(xué)式)

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN- 的廢水必須處理后才能排放。

已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時(shí)Ka(HCN)=6.25×10-10;溶液中H2CO3HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

NaCN的電子式為___________。

②處理含CN-廢水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步控制pH7.58.5,用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是_______,第二步反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)已知藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗(yàn)食品中是否含有CN-,方案如下:

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-,基于普魯士藍(lán)的合成原理,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

INO氧化機(jī)理

已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)H=-110kJ·mol-1;25℃時(shí),NOO2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中,用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2N2O4的轉(zhuǎn)化)

t/min

0

80

160

p/kpa

75.0

63.0

55.0

55.0

(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小的原因是____。用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時(shí),K(p)的值為____(保留3位有效數(shù)字)。

(2)查閱資料,對(duì)于總反應(yīng)2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下兩步歷程

第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反應(yīng)

第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反應(yīng)

總反應(yīng)速率主要由第______步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)___(增大減小不變”);若提高反應(yīng)溫度至35,則體系壓強(qiáng)p∞(35)______p∞(25)(大于、等于小于”)

IINO的工業(yè)處理

(3)H2還原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g);△H=a;已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ/mol-280kJ/mol,a=_____。

(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNO2,則懸浮液吸收NO2的化學(xué)方程式為__________;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對(duì)NO2的吸收速率。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因_________________(結(jié)合化學(xué)用語和文字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是( )

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點(diǎn),有著豐富的銅鎳礦石資源;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:

(1)鎳在元素周期表中的位置是____,其基態(tài)原子的電子排布式為_____,該原子核外有___個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Ni(NH3)4SO4N的雜化軌道類型是_____;1 mol Ni(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為____個(gè);SO42-的立體構(gòu)型是______。

(3)氨是_____分子(極性非極性”),經(jīng)測(cè)定NH4F為分子晶體,類比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氫鍵_____。

(4)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,1,0);

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為____;

②若該晶體密度為dg/cm3,則銅鎳原子間最短距離為____pm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題:

(1)乙酸乙酯的鍵線式 _________________;間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ____________________的分子式 ______________________

(2)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: __________;

(3)分子式為C4H9Cl的物質(zhì),有4種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出這4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________, __________, __________, _________________。

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