A.X是水，Y是濃硫酸

B.X是鹽酸，Y是氫氧化鈉溶液

C.X是硝酸銨固體，Y是水

D.X是鋁粉，Y是稀硫酸

【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應達平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應速率為0.2 mol· (L·s)－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%

B. x＝4

C. 達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5

D. 5 s內(nèi)B的反應速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1

回答下列問題：

（1）C+D→E反應類型為______。F中含氧官能團的名稱是______。

（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______個。G的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）H→咖啡酸乙酯的化學方程式為______。

（4）芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2，M的結(jié)構(gòu)有______種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）以上圖中的C和甲醛為原料，設計合成C5H12O4（）的路線（無機試劑任任選）。________________________

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

下列表述中正確的是

A.反應的化學方程式為： MNB.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反應分兩步完成，如下左圖所示。

(1)寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。

(2)反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是____(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢，其原因可能是____(反應未使用催化劑)。

(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為_______；該溫度下反應2NO+O22NO2的化學平衡常數(shù)K為_____。

(4)對于(3)中的反應體系達平衡后(壓強為P1)，若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，c(O2)=0.09mol·L-1，則P1︰P2=___________。

(5)水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點對應的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。

A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C

C. 用電子式表示AD2的形成過程為

D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A60

A. 電池工作時電子由電勢高的電極甲經(jīng)負載向電勢低的電極乙移動

B. 電池工作一段時間后，理論上消耗O2和H2S的體積相等

C. 當有1molH2S參與反應，則有2molH+由負極區(qū)進入正極區(qū)

D. 電極甲上的電極反應為：2H2S+4OH――4e－=S2+4H2O

下列有關(guān)說法正確的是

A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2

B. ②的反應中H2O2作氧化劑，氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pH

C. ②中結(jié)晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動

D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精