甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NA

D.反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

A.AB.BC.CD.D

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

回答下列問題：

(1)CaC2的電子式為__________

(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。在除PH3時(shí)，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________

(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時(shí)需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，硝酸的濃度及反應(yīng)溫度都不宜過高，是因?yàn)?/span>____________.

(4)“過濾1”需對沉淀進(jìn)行洗滌檢驗(yàn)其是否洗滌干凈的依據(jù)是____________________

(5)步驟Ⅵ、VII補(bǔ)加草酸的目的是______________________.

(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。

【題目】石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X（）的流程如圖：

A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。

（2）B的名稱是____________，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是____________。

（3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（4）寫出A生成B的化學(xué)方程式：____________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________。

（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。

①與D有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

（6） 參照F的合成路線， 設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）__________。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過程：

（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有___________性。

（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號)。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；Cl2不能過量，因?yàn)檫^量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時(shí)使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:

（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________(填標(biāo)號)。

A．標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B．滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C. 滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D．滴定到溶液由無色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是_______________________________________________。

（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為____________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____________形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是____________。

（3）圖（a）為S2的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>____________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為____________形，其中共價(jià)鍵的類型有____________種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為____________。

（5） FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為a nm， FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____________g·cm－3；晶胞中Fe2+位于S22－所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為____________nm。