【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表示式為_________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是____________。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>___________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為____________形,其中共價(jià)鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______g·cm-3。
【答案】 啞鈴(或紡錘) H2S S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng) 平面(正)三角 2 sp3 ×1021
【解析】
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子為其3d、4s能級(jí)上電子,基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s、2s、2p、3s、3p,最高能級(jí)為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形;
(2)H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)、SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù);
(3)S8、SO2都分子晶體,分子晶體熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比,分子間作用力與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比;
(4)SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù),且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型;該分子中S-O原子之間存在共價(jià)鍵;該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型;
(5)晶胞邊長(zhǎng)為,晶胞體積,該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù),S22-個(gè)數(shù),其晶體密度。
(1)基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布式為[Ar]3d64S2,基態(tài)Fe原子價(jià)層電子為其3d、4s能級(jí)上電子,則基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布圖為;
基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s、2s、2p、3s、3p,最高能級(jí)為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形,
故答案為:;啞鈴(紡錘);
(2) H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)、SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù),
故答案為:H2S;
(3)S8、SO2都分子晶體,分子晶體熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比,分子間作用力與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,S8相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2,所以分子間作用力S8大于SO2,導(dǎo)致熔沸點(diǎn)S8大于SO2,
故答案為:S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng);
(4 SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù),且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面(正)三角;該分子中SO原子之間存在σ和離域大π鍵,所以共價(jià)鍵類型2種;該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3,
故答案為:平面(正)三角;2;sp3;
(5) 晶胞邊長(zhǎng)為,晶胞體積,該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù),S22-個(gè)數(shù),其晶體密度 ,
故答案為: ×1021。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕,可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中,惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-,裝置如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動(dòng)
D. 電解一段時(shí)間后鋼筋附近溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。
(1)乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體,密度比水_____。
(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(不用寫反應(yīng)條件)
(3)下列屬于乙醇的同系物的是___,屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是____。(選填編號(hào))
A. B. C.CH3CH2—O—CH2CH3
D.CH3OH E.CH3—O—CH3 F.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):
①乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②46g乙醇完全燃燒消耗___mol氧氣。
③下列說(shuō)法正確的是___(選填字母)。
A.乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),溫度控制在140℃
C.黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了
D.陳年的酒很香是因?yàn)橐掖己鸵掖急谎趸傻囊宜岚l(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)敘述中不正確的是( )
A.10℃時(shí)NaCl溶解度為35.7 g,則此時(shí)飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于35.7%
B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固體,溶液pH減小
C.50 mL1.0 mol·L-1鹽酸與60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸分別跟50 mL 1.1 mol·L-1的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),中和熱數(shù)值不相等
D.一定條件下,向水中加入少量Na2SO4,可使水的電離程度減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是
A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分
B.元素A、B、C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性
C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),所以是兩性單質(zhì)
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:D>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示劑,下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 ( )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí),剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,其他讀數(shù)方法正確.
A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機(jī)物X()的流程如圖:
A(CH2=CHCH3) B(CH2=CHCH2Cl)D()EF()G()X()
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。
(2)B的名稱是____________,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。
(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式:____________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____________。
(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。
①與D有相同的官能團(tuán);②含有六元環(huán);③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。
(6) 參照F的合成路線, 設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJmol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是( )
A.v(O2)=0.01 molL-1s-1 B.v(NO)=0.008 molL-1s-1
C.v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D.v(NH3)=0.004 molL-1s-1
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