相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

【題目】某溫度(T)時,水的離子積為Kw1×1013。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a LpH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。

(1)若所得混合溶液為中性,則ab__;此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是_____。

(2)若所得混合溶液的pH2,則ab____;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是______

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【題目】0.5mol·L-1一元強(qiáng)酸HA溶液和未知濃度的一元強(qiáng)堿BOH溶液以12的體積比混合,所得溶液的c(OH-)0.1mol·L-1,用此堿溶液中和20mL一元弱酸HC[該酸溶液c(H)0.01mol·L-1],當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,用5mLB溶液,求弱酸HC的電離度____

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【題目】25℃時,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,c(H)1.0×10-3mol·L-1(忽略水的電離)。

1)該溫度下CH3COOH的電離度__。

2CH3COOH的電離平衡常數(shù)__。

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【題目】現(xiàn)以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液為例,討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況,通過計算完成下表(已知:lg20.3,lg50.7。溶液混合時的體積變化忽略不計)。

加入NaOH溶液的體積V/mL

0.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

剩余鹽酸溶液的體積V/mL

20.00

2.00

0.20

0.02

0.00

/

/

/

/

過量NaOH溶液的體積V/mL

/

/

/

/

/

0.02

0.20

2.00

20.00

pH

1.00

2.28

3.30

__

7.00

9.70

__

11.70

12.50

1)請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線_____

2)如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示,滴定液的用量為__mL。

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【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 2.2g4.4g之間

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【題目】目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境,這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時,設(shè)計了下列實(shí)驗。

實(shí)驗:確定硫的質(zhì)量:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50mL0.100mol·L1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后,將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL 容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關(guān)反應(yīng):①2MnO4-2H2O5SO2=2Mn25SO42-4H

②2MnO4-6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O

實(shí)驗:確定鐵的質(zhì)量:

將實(shí)驗硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6g固體

試回答下列問題:

1)判斷滴定終點(diǎn)的方法是__。

2)試管C中品紅溶液的作用是__。有同學(xué)提出,撤去C裝置對實(shí)驗沒有影響,你的看法是__(選填同意不同意”),理由是__。

3)根據(jù)實(shí)驗和實(shí)驗中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為__。

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【題目】NaHCO3溶液中粒子濃度關(guān)系判斷。

①離子濃度大小關(guān)系__;

②電荷守恒關(guān)系__;

③物料守恒關(guān)系__;

④質(zhì)子守恒關(guān)系__。

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【題目】醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時,利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,常用BaSO4做內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視。

.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由:__。

.請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3?__。

.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:①5mL 20mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液 40mL0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液 40mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中,溶解至飽和。

1)以上各溶液中,c(Ba2)的大小順序正確的是__,BaSO4的溶解度的大小順序為__(填序號)。

A.③>①>④>② B.③>①>②>④

C.①>④>③>② D.①>③>④>②

2)已知25℃時,Ksp(BaSO4)1.1×10-10,上述條件下,溶液③中的c(SO42-)__,溶液②中c(Ba2)__。

3)某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合,則混合溶液的pH__(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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【題目】室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(

25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗,燈泡很暗 HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) 0.1mol·L-1HNO2溶液的pH2

A.①②③

B.②③④

C.①④

D.①②④

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同步練習(xí)冊答案