【題目】某溫度(T)時,水的離子積為Kw1×1013。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a LpH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。

(1)若所得混合溶液為中性,則ab__;此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是_____。

(2)若所得混合溶液的pH2,則ab____;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是______

【答案】101 c(Na)>c(SO42)>c(H)c(OH) 9∶2 c(H)>c(SO42)>c(Na)>c(OH)

【解析】

若將此溫度(T℃)下,pH=11的苛性鈉溶液a LpH=1的稀硫酸b L混合,此時NaOH溶液中,c(H+)=10-11 mol/L ,c(OH-)=mol/L=0.01mol/L,c(Na+)=0.01mol/L,稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/Lc(SO42-)=0.05 mol/L;

(1)若所得混合液為中性,則有n(OH-)= n(H+),即0.01a=0.1b,ab=101,混合溶液呈中性,則c(OH-)= c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(SO42-) ,則c(Na+)c(SO42-),該溶液為鹽溶液,硫酸根離子濃度大于氫離子濃度,所以離子濃度大小順序是:c(Na)>c(SO42—)>c(H)c(OH),

故答案為:101; c(Na)>c(SO42—)>c(H)c(OH);

若所得混合液的pH=2,c(H)=0.01 mol/L,硫酸過量,則有=0.01,解得:ab=92;溶液呈酸性,則:c(H+)>c(OH),溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,硫酸根離子濃度為:mol/L=0.009mol/L,所以氫離子濃度大于硫酸根離子濃度,根據(jù)物料守恒知,c(SO42—)> c(Na),氫氧根離子來自于水,濃度最小,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c(H)>c(SO42)>c(Na)>c(OH)

故答案為:92;c(H)>c(SO42)>c(Na)>c(OH)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。

A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl+ClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:

已知:①浸出液中主要含有Fe3Fe2、Co2Ni2等雜質(zhì)金屬離子;

②生成氫氧化物的pH見下表:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請回答下列問題:

1)“酸浸”前將原料粉碎的目的是____

2)流程圖中“①加入MnO2”的作用____,MnO2還可以用其他試劑____(填化學(xué)式)代替。

3)流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子,應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是___7.6。上述流程中,能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

4)向?yàn)V液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2、Ni2等離子,其中可以發(fā)生反應(yīng)為MnS(s)Ni2(aq)=NiS(s)Mn2(aq)等。當(dāng)該反應(yīng)完全后,濾液2中的Mn2Ni2的物質(zhì)的量濃度之比是___[已知Ksp(MnS)2.8×1010,Ksp(NiS)2.0×1021]

5)在適當(dāng)條件下,在MnSO4H2SO4H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2,其陽極電極反應(yīng)式為____

6)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時,z=___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)研究表明CO2H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CH3OH(g)+ 3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g) H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1

H2O(g) H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1

(2)為研究CO2CO之間的轉(zhuǎn)化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)CO2(g) 2CO(g) ΔH,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO))的影響如圖所示。

回答下列問題:

壓強(qiáng)p1p2、p3的大小關(guān)系是______Ka 、 Kb 、 Kc a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù),則其大小關(guān)系是______。

②900℃、1.0 MPa時,足量碳與a molCO2反應(yīng)達(dá)平衡后,CO2的轉(zhuǎn)化率為________ (保留三位有效數(shù)字),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2 CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸,CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250300 ℃時,乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。

(4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯,其原理如圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為__________;每生成0.5mol乙烯,理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生對Na2SO3AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

1)測得Na2SO3溶液pH10,AgNO3溶液pH5,原因是(用離子方程式表示):___。

2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號

pH

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

b

6

產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解

c

2

產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知:

.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量的Na2SO3溶液。

.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)。

該學(xué)生對產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設(shè):

①白色沉淀為Ag2SO3。

②白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是___。

3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4。實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于__溶液中,未溶解。

4)將cX濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:

.X中滴加稀鹽酸,無明顯變化。

.X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體。

.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無明顯變化,后者產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,X的成分是___。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因:隨著酸性的增強(qiáng),體系的還原性增強(qiáng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.23gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024

C.常溫下,1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)約為6.02×1022

D.密閉容器中,1molNO0.5molO2充分反應(yīng)后,容器中分子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽,D是常見的無色液體。EG為無色氣體,其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。BC、I、J的焰色反應(yīng)為黃色,其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。

F的化學(xué)式為______E的電子式為______。

⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式:______

⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______。

⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)(加熱及夾持裝置略去)。

1)裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。

2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

3)能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

4)裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀的化學(xué)式分別是______,_____

5)寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。

6)能驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。若通入過量的SO2,則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:

H3BO3+H2O H++B(OH)Ka = 5.81×10 10

1吸收過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

2濾渣 1”的主要成分有_____。

3)為檢驗(yàn)過濾 1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子,可選用的化學(xué)試劑是____________________________

4)在過濾 2”前,將溶液 pH 調(diào)節(jié)至 3.5,目的是_____。

5)在沉鎂中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的離子方程式為________________________________________________。

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