【題目】一定溫度下，將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等

A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

C.2H2＋O2＝2H2O

D.CaCO3＝CaO＋CO2↑

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

（1）Ca小于Ti的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．最外層電子數(shù) B．未成對(duì)電子數(shù) C．原子半徑 D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

① Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子雜化類型為_______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的電子式為____________。

② 在方法Ⅱ的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．金屬鍵 B．離子鍵　 C．配位鍵　 D．極性鍵 E．非極性鍵

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知：晶胞參數(shù)為a nm，密度為d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點(diǎn)位置，Na位于_________位置，兩個(gè)Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________（列計(jì)算式）。

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

（1）用H2O2制取O2時(shí)，分解的熱化學(xué)方程式為： 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol－1

①相同條件下，H2O2分解時(shí)，無(wú)論是否使用催化劑，均不會(huì)改變的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A 反應(yīng)速率 B 反應(yīng)熱 C 活化能 D 生成物

②以Fe3+作催化劑時(shí)，H2O2的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為： H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)＝2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔH＝b kJ·mol－1

第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

（2）工業(yè)上用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)產(chǎn)生HCl副產(chǎn)物，可用O2將其轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。將1 molO2和4 molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)（k為速率常數(shù)），下列說(shuō)法正確的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

A 使用催化劑，k不變

B 溫度升高，k增大

C 平衡后分離出水蒸氣，k變小

D 平衡后再充入1molO2和4molHCl，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大

②T1________T2（填“＞”或“＜”）。該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判斷的依據(jù)是_________。

③T2時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率＝________，反應(yīng)的Kx＝_____（Kx為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)）。

A.常溫常壓下，11．2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1．7g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0．1NA

A. K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕

B. K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡

C. K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大

D. K與M連接時(shí)，開始階段石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

圖1 圖2

A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系

B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.實(shí)驗(yàn)②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大

D.圖2可以表示實(shí)驗(yàn)②中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系