【題目】一定溫度下,將3molSO21 molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2g+ O2g2SO3g H=197kJ/ mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法中正確的是

A.SO2O2的轉(zhuǎn)化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1moln(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2SO3 的物質(zhì)的量一定相等

【答案】B

【解析】

A. SO2O2的初始量的比值與計(jì)量數(shù)的比值不同,則轉(zhuǎn)化率不可能相等,A錯(cuò)誤;

B.若氧氣完全反應(yīng)生成SO3時(shí),n(SO2)=1moln(SO3)=2mol,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物與生成物共存,則容器中一定存在n(SO2)>1moln(SO3)<2mol,B正確;

C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)氧氣的量小于1mol,則放出的熱量小于197kJ,C錯(cuò)誤;

D. 當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2mol,SO3 的物質(zhì)的量為1mol,不相等,D錯(cuò)誤;

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)上把外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱(chēng)為緩沖溶液,F(xiàn)有25℃時(shí),濃度均為0.10 mol/L CH3COOHCH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76。(已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10–5,KbCH3COONa的水解常數(shù)),下列說(shuō)法正確的是

A.混合溶液加水稀釋?zhuān)?/span>c(OH)減小

B.25℃時(shí),Ka(CH3COOH)Kb(CH3COO)

C.c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H)

D.1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液pH基本不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若一種氣體極易溶于一種液體,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,給實(shí)驗(yàn)造成危險(xiǎn)。現(xiàn)有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),希望通過(guò)觀察到的明顯現(xiàn)象來(lái)說(shuō)明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液,設(shè)計(jì)的裝置如下:

其中一位同學(xué)向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液,蓋緊瓶塞后振蕩,如果看到瓶子變癟了,說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對(duì)裝置AC,將能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置、操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表(可不填滿)

_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,燒杯中的溶液為2 mol·L1CH3COOH溶液,接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變),燈泡變暗的是(  )

A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器內(nèi),SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A. 4 mo1SO22mol O2

B. 4mol SO2、2mo1 O22mol SO3

C. 4mol SO2.和4 mo1 O2

D. 6mo1 SO24 mo1 O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下,9.5g羥基(—18OH)中所含中子數(shù)為5NA

B.室溫下,1LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為0.1NA

C.2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),電路中通過(guò)的電子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一,廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域。以下為鎂的兩種冶煉方法。

.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲(chǔ)量居全國(guó)第一,青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料,該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO),然后在還原爐中經(jīng)1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂,粗鎂再經(jīng)過(guò)精煉、鑄錠得到成品鎂,工藝流程如圖所示。

(1)寫(xiě)出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________

.海水綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(2)海水中的鎂以Mg2的形式存在,流程中將Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2的目的是___________________________。

(3)綜合比較兩種方法,皮江法的缺點(diǎn)是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ·mol-1N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. 1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是

A.BaCO3在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐

B.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

C.地溝油禁止食用,但可用來(lái)制取肥皂

D.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料

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