科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:在298K、100kPa時(shí),
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1;
則反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為( )
A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1
C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)圖所示原電池的敘述正確的是
A.電流沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B.正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
C.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng),Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO3)2溶液
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,下列說(shuō)法正確的是
A. 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次
B. 大燒杯上如不蓋硬紙板,測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小
C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大
D. 從實(shí)驗(yàn)裝置上看,除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒(méi)有其他問(wèn)題
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【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A.反應(yīng)①表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)
B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在
C.只有反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)
D.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d44s2
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【題目】已知:CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -Q1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -Q2; 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -Q3
常溫下,取甲烷和氫氣體積比為4:1的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( )
A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3
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【題目】常溫常壓下,某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對(duì)CO2具有超高的吸附能力,并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng),其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化
B.b的一氯代物有3種
C.a生成b的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng),并有極性共價(jià)鍵形成
D.該材料的吸附作用具有選擇性,利用此法可減少CO2的排放
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍。Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。W原子的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W元素屬于_______區(qū)元素。其基態(tài)原子的電子排布式為____________
(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構(gòu)為________,寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵)_________
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為_____;1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為__________
(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間形成間隙化合物,其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示,則其化學(xué)式可表示為____________。
(5)元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm。該化合物的摩爾質(zhì)量為b g/ mol,則該晶胞密度的計(jì)算式為_________g/cm3
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【題目】硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料,采用接觸法制備硫酸。
(1)已知在298 K和101 kPa條件下:
FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2
4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3
則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)催化氧化反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H<0。在體積可變的密閉容器中,維持壓強(qiáng)為101 kPa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(SO2)隨O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖所示:
①在1000℃時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高,解釋其原因________。
②a點(diǎn)時(shí)SO3的平衡分壓p(SO3)=_________Pa(保留兩位有效數(shù)字,某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)保持溫度不變,向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請(qǐng)畫(huà)出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]的變化趨勢(shì)圖______:
(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3,根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活性氧的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是_______(填字母代號(hào))。
A.O2轉(zhuǎn)化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過(guò)程
B.該過(guò)程的最大能壘(活化能)E正=0.73 eV
C.每活化一個(gè)O2分子最終吸收0. 29 eV能量
D.依題炭黑可以作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑
E.其他條件相同時(shí),炭黑顆粒越小,反應(yīng)速率越快
(5)硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收,用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH的同時(shí)得到H2SO4,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___________
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為______________。
(2)丙池中E電極為_________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),電極的電極反應(yīng)式為_____________。該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)一段時(shí)間后,斷開(kāi)電鍵K,下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___(填選項(xiàng)字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中存在有:①N2H4+ H2ON2H5++OH- K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-lg c(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是( )
A.圖中Ⅲ對(duì)應(yīng)的微粒為N2H62+
B.若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液,則存在:c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )
C.將10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液與5mL0.1mol/L.的鹽酸溶液混合后,所得溶液pH等于8
D.常溫下羥胺(NH2OH)的Kb=10-10,將少量聯(lián)氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH
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