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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)是一種強介電化合物,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽為電子陶 瓷工業(yè)的支柱

、固相合成法是鈦酸鋇的傳統(tǒng)制備方法,典型的工藝是將等物質(zhì)的量的碳酸鋇和二氧化鈦混合,在1500℃下反應(yīng) 24 小時。

1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

2)該工藝的優(yōu)點為工藝簡單,不足之處為_____。

、工業(yè)上還可以 BaCO3、TiCl4 為原料,采用草酸鹽共沉淀法制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiOC2O424H2O],再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉末,其制備工業(yè)流程如圖所示。

3)為提高 BaCO3 的酸浸率,可采取的措施為_____ (任答一點)。

4)加入 H2C2O4 溶液時,可循環(huán)使用的物質(zhì) X _____

5)研究表明,鈦離子在不同 pH 下可以 TiOOH+、TiOC2O4 TiOC2O42等形式存在(如圖),所以在制備草酸氧鈦鋇晶體時要用到氨水調(diào)節(jié)混合溶液的 pH 請結(jié)合圖示信息分析,混合溶液的最佳 pH _____左右。

6)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體[BaTiOC2O424H2O]得到 BaTiO3 的同時,生成高溫氣體產(chǎn)物有 CO、__________。成都七中某興趣小組在實驗室里模擬高溫煅燒操作時所使用的陶瓷儀器有_____

7)將 TiCl4 水解產(chǎn)物加熱脫水可生成 TiO2,寫出 TiCl4 水解的化學(xué)方程式:_____。

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【題目】聚乙烯醇具有親水性和成膜性,在適宜的濃度下,能起類似人工淚液的作用,作為潤滑劑預(yù)防或治療眼部刺激癥狀。聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯,其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l),已知v=kx(CH3COOCH3)x(C6H13OH),v=kx(CH3COOC6H13)x(CH3OH),其中v、v為正、逆反應(yīng)速率,k、k為速率常數(shù),x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。

(1)“洗衣凝珠是由一層薄膜包裹洗衣液制成的新型洗滌產(chǎn)品,該薄膜的主要化學(xué)成分是可溶于水的聚乙烯醇(簡稱PVA)塑料,聚乙烯醇的化學(xué)式為(C2H4O)n,試回答:聚乙烯醇屬于_____(填金屬材料、有機合成材料、硅酸鹽材料、復(fù)合材料之一),從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋聚乙烯醇具有親水性的原因___________________________。

(2)343K時,乙酸甲酯和己醇按物質(zhì)的量之比11、1221進行初始投料。則達到平衡后,初始投料比____時,乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大;與按12投料相比,按21投料時化學(xué)平衡常數(shù)Kx___(填增大、減小或不變)。

(3)反應(yīng)開始時,已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比11投料,測得348K343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應(yīng)的ΔH____0(填><)。348K時,以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=____(保留2位有效數(shù)字)。A、BC、D四點中,v最大的是___,v最大的是____。

(4)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑,下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是____。

a.參與了醇解反應(yīng),但并不改變反應(yīng)歷程 b.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

c.提高了醇解反應(yīng)的活化能 d.使kk增大相同倍數(shù)

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【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:

1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為:3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g);ΔH=-246.4 kJ·mol1 它可以分為兩步,反應(yīng)分別如下:

4H2(g)2CO(g)===CH3OCH3(g)H2O(g), ΔH1=-205.1 kJ·mol1

CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g);ΔH2________。

2)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達到平衡,只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號)。

A.降低溫度        B.加入催化劑

C.縮小容器體積   D.增加H2的濃度

E.增加CO的濃度

3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng):3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g),經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。

問:①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大。v()______(填“>”、“<”或“=”)v()

②平衡時n(CH3OCH3)________,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=________。

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【題目】常溫下,幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜先加入_______(填試劑分子式),然后調(diào)至溶液pH4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)________________。

2)在有CuClCuI固體共存的懸濁液中,CCl-______CI-)(填 > < =

某溶液中CCl-)為0.0001 mol·L1, CI-)為0.1 mol·L1,往溶液中滴加硝酸亞銅,先產(chǎn)生的沉淀是__________(填沉淀化學(xué)式)

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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位,是一種重要的金屬;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________,根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“=”)。

(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HClH2氣流還原CrCl3,該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

已知:氯化亞鉻的熔點為820824℃,則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài),畫出其結(jié)構(gòu)式:______________________

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。已知:該晶胞的邊長為437.6 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。

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【題目】二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色氣體,沸點為11℃,不穩(wěn)定,在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2易溶于水但不與水反應(yīng),其水溶液在溫度過高時有可能爆炸。某小組按照以下實驗裝置制備C1O2并驗證其某些性質(zhì)。

請回答下列問題:

1)實驗時A裝置需要控制溫度為6080℃,則A裝置加熱的方式是___,該加熱方式的優(yōu)點是_____。

2)通入氨氣的主要作用有兩個,一是可以起到攪拌作用,二是____。

3B裝置的作用是___。C裝置用來吸收C1O2,則C中液體易選用下列___(填序號)。

①熱水 ②冰水 ③飽和食鹽水

4)裝置DC1O2NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽,其中一種為NaClO2,裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為____。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O23H2O,在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2.請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:a___;b___;c.洗滌;d.干燥。

5)設(shè)計一個簡易實驗證明二氧化氯具有永久的漂白性:___

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.pH=1的溶液中:Fe2+NO3-、SO42-Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+Cl-、HCO3-

C.=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-Cl-

D.NaHS溶液中:K+、S2-SO42-、Al3+

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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.標準狀況下,7.8g乙炔和苯的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.6NA

B.10g46%的乙醇溶液中,含H—O鍵的數(shù)目為0.1NA

C.1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA

D.1molNH3通入足量水中,NH3 ·H2O、NH4+ 粒子數(shù)目之和為NA

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【題目】常溫下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數(shù)Ka1 = 1.1×10-5 Ka2 = 1.3×10-8。下列敘述正確的是(

A.從點①到點④過程中水的電離程度先增大后減小

B.點②處c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)

C.a近似等于3

D.點④處c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)

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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料,又稱保險粉,是一種白色粉末,易溶于水,但不溶于乙醇,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

1Na2S2O4S元素的化合價為____。

2)連二亞硫酸鈉在潮濕空氣中極不穩(wěn)定,易分解并引起燃燒,甚至發(fā)生爆炸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+___。保存保險粉時常加入少量Na2CO3固體,目的是___。

3Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì),當氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12時,反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為____

4)工業(yè)上可用如圖裝置電解NaHSO3NaC1溶液制Na2S2O4。總反應(yīng)為:2NaHSO3+2NaC1Na2S2O4+2NaOH+C12

①惰性電極a連接電源的____(填正極負極),其電極反應(yīng)式為____

②若不加隔膜,則連二亞硫酸鈉產(chǎn)率降低,其原因是____。

向銀離子的乙二胺四乙酸(EDTA)配合物溶液中,滴加用NaOH堿化的連二亞硫酸鈉溶液可生成納米級銀粉,該方法能用來測定Na2S2O4純度,其反應(yīng)原理可簡單表示為:2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag↓+2SO32-+2H2O,F(xiàn)取5.000g粗產(chǎn)品用上述方法測定純度,將制得納米級銀過濾、洗滌、干燥、稱量,其質(zhì)量為4.320g。計算粗產(chǎn)品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____。測得連二亞硫酸鈉的純度比實際值小,若排除實驗過程中的操作誤差,分析可能的原因是____。

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