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【題目】(15 分)化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線如下:
(1)化合物A 中的含氧官能團(tuán)為 和 (填官能團(tuán)名稱)。
(2)反應(yīng)①→⑤中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。
(3)寫出同時滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
I. 分子中含有兩個苯環(huán);II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫;III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。
(4)實(shí)現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中,加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),X 的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)已知:;衔是合成抗癌藥物美法倫的中間體,請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
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【題目】一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。則下列判斷正確的是
A. c1:c2=1:2 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3
C. 若反應(yīng)正向進(jìn)行,X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能
B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動
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【題目】星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件未注明)。
(1)淀粉是____________糖(填“單”或“多”);A的名稱是_______。
(2)乙醛由不飽和烴制備的方法之一是_______________________(用化學(xué)方程式表示,可多步)。
(3)DE的化學(xué)反應(yīng)類型屬于_________反應(yīng);D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團(tuán),且1mol D能與2mol Ag(NH3)2OH反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式是______;D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基,G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng),又不能與新制Cu(OH)2反應(yīng),且1mol G與足量Na反應(yīng)生成1mol H2,則G的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(5)B有多種脫水產(chǎn)物,其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______和______。
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【題目】過碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖1:
已知:主反應(yīng)
副反應(yīng)
滴定反應(yīng):
,時開始分解。
請回答下列問題:
(1)圖2中支管的作用是 ______ 。
(2)步驟的關(guān)鍵是控制溫度,其措施有 ______ 和 ______ 。
(3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇,均可析出過碳酸鈉,原因是 ______ 。
(4)步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 ______ 。
(5)下列物質(zhì)中,加入到過碳酸鈉溶液中,不會產(chǎn)生大量氣體的是 ______ 。
A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.NaOH E.HCl
(6)準(zhǔn)確稱取 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中,加50mL 蒸餾水溶解,再加50mL,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時消耗,則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 。
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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,但使用過量會使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):
【制取NaNO2】
設(shè)計的制取裝置如下圖(夾持裝置略去):
該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O2 =2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3;
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-,
(1)裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________,裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)裝置D的作用是_____________________________。
(3)若無裝置B,則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。
(4)甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。
a.將B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸
C.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶
【測定制得樣品中NaNO2的含量】
(5)該實(shí)驗(yàn)中需配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化,應(yīng)選擇_______(填化學(xué)式)來酸化KMnO4溶液。
(6)已知:在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量,該小組稱取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進(jìn)行滴定,消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________,所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH<12
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【題目】浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的Li-SOCl2電池,該電池是迄今具有最高能量比的電池其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4﹣SOCl2,電池的總反應(yīng)為:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是( )
A.放電時,負(fù)極反應(yīng)式為:Li – e- = Li+
B.若用該電池作為外接電源電鍍銅,當(dāng)陰極質(zhì)量增加64 g時,理論上將消耗14g Li
C.放電時,電解液中Li+向負(fù)極遷移
D.充電時,陽極反應(yīng)式為:4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性條件下易分解,在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置(省略夾持裝置)制備Na2S2O3。
(1)實(shí)驗(yàn)開始的步驟,組裝好儀器,____________,按圖示加入試劑,關(guān)閉K1打開K2,先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
(2)C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng):2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反應(yīng)開始后,C中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物是________;為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入C的SO2不能過量,用離子方程式表示其原因_________。
(3)該實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì),為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)開始的步驟進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是__________。
(4)B裝置可以起到安全瓶,防止倒吸的作用,另外在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆除裝置時還可以防止污染空氣,具體操作方法是____________。
(5)制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉,數(shù)混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件,設(shè)計如下對比實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時間為30min):
實(shí)驗(yàn)序號 | 溶液pH | 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 | 反應(yīng)溫度 | 硫粉質(zhì)量 | 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率 |
1 | 10 | 1.5:1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
2 | 10 | 1.1:1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響;
②若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究,除實(shí)驗(yàn)1、2外,至少還需進(jìn)行____次對比實(shí)驗(yàn);
③實(shí)驗(yàn)表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.原因?yàn)?/span>___________。
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