科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 電解法制取鋁單質(zhì)時(shí)也可以采用電解氯化鋁以降低成本
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
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【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期,原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍,主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4。下列說法不正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>X
B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物
C.X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)
D.Q是Z、W組成的化合物,1 molQ中約含有6.02×1023個(gè)陰離子
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【題目】化合物F具有降血脂和抗癌作用,其合成路線如下:
(1) A中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。
(2)E→F的反應(yīng)類型為________。
(3)C的分子式為C9H11O2Br,寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5) 寫出以、P(OC2H5)3為原料制備的合成路線流程圖_________(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】2.3g乙醇和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,放出熱量為68.35kJ。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
(2)已知:
化學(xué)鍵 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
鍵能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。
工業(yè)上所用的高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱為___kJ·mol-1。
(3)已知水的比熱容為4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至58℃,則硫黃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.電解飽和食鹽水制備Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL),回答下列問題。
(1)當(dāng)V<10mL時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)當(dāng)V=10mL時(shí),溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___。
(3)當(dāng)V=a mL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-);當(dāng)V=b mL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4);則a___b(填“<”“=”或“>”)。
(4)當(dāng)V=20mL時(shí),再滴入NaOH溶液,則溶液中的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。
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【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為________極,B極的電極反應(yīng)式為__________。
(2)打開K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________,總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1,閉合K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是______,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度_____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)合理的是( )
A.證明非金屬性Cl>C>Si | B.制備少量氧氣 | C.除去Cl2中的HCl | D.吸收氨氣,并防止倒吸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號(hào)主族元素。下列說法不正確的是( )
A.Lv位于第七周期第ⅥA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱
C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為Lv
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【題目】在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX(g)和1molY(g),發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0。若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的0.85倍。請(qǐng)回答下列問題。
(1)若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡,則Y的平均反應(yīng)速率為___。
(2)相同條件下進(jìn)行反應(yīng),在t1時(shí)刻,只改變下列某一種條件,其曲線圖象如圖甲。
若c=0.90mol,t1時(shí)刻改變的條件是___(填選項(xiàng)編號(hào),A.升溫B.降溫C.加壓D.減壓E.加催化劑),t2___5min(填“>”,“<”或“=”下同)。
(3)若其他條件不變,原容器為恒壓容器,達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量___0.9mol(填“>”,“<”或“=”)。
(4)若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。
①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是___;
②溫度T<T0時(shí),Z%逐漸增大的原因是___。
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