【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2

B.電解飽和食鹽水制備Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】

A. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,正確的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2,故A錯(cuò)誤;

B. 電解飽和食鹽水制備Cl2,正確的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,故B正確;

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3H2O,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XYZ、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

+ +H2O+CO2

下列說(shuō)法正確的是

A.可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與、NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途。它的組成可表達(dá)為KxFey(SO4)z·nH2O(其中Fe為+2價(jià))。為測(cè)定它的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn):

步驟:稱取22.80 g樣品,配制成100.00 mL溶液A。

步驟:量取25.00 mL溶液A,用0.300 0 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中MnO4-Fe2反應(yīng)生成Mn2Fe3),消耗KMnO4溶液10.00 mL

步驟:量取25.00 mL溶液A,加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全,得白色固體四苯硼酸鉀(摩爾質(zhì)量為358 g·mol1)10.74 g。該反應(yīng)的離子方程式為K[B(C6H5)4]=K[B(C6H5)4]↓。

(1)判斷步驟滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________,寫(xiě)出步驟中的離子反應(yīng)方程式:________

(2)已知常溫下K[B(C6H5)4]Ksp2.0×1013,欲使溶液中c(K)≤1.0×105 mol·L1,此時(shí)溶液中c{[B(C6H5)4]}________mol·L1。

(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的化學(xué)式__________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX(g)和1molY(g),發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0。若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的0.85倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡,則Y的平均反應(yīng)速率為___

(2)相同條件下進(jìn)行反應(yīng),在t1時(shí)刻,只改變下列某一種條件,其曲線圖象如圖甲。

若c=0.90mol,t1時(shí)刻改變的條件是___(填選項(xiàng)編號(hào),A.升溫B.降溫C.加壓D.減壓E.加催化劑),t2___5min(填“>”,“<”或“=”下同)。

(3)若其他條件不變,原容器為恒壓容器,達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量___0.9mol(填“>”,“<”或“=”)。

(4)若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)過(guò)程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是___;

②溫度T<T0時(shí),Z%逐漸增大的原因是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

1)準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品,所用主要儀器有藥匙、燒杯、___。

2)將樣品配成250mL待測(cè)液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___。

3)取10.00mL待測(cè)液,用___量取。

4)用0.2000mol·L1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視___,直到滴定達(dá)到終點(diǎn)。

滴定次數(shù)

待測(cè)液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

5)根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng),有如下兩個(gè)裝置:

甲用裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時(shí)加入少量鐵屑,3~5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

(1)①中的有機(jī)反應(yīng)方程式為_________________________。

(2)①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_______________________

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是____________________,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用______________________試劑洗滌。

(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)。

可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.

a的作用是___________________。b中的試劑是______________________。

(5)比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是___________________。(至少打出兩點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,其溶解度約是Cl25倍,但溫度過(guò)高濃度過(guò)大時(shí)均易發(fā)生分解,因此常將其制成KClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存。制備KClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A裝置制備ClO2,B裝置制備KClO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A中制備ClO2的化學(xué)方程式為__。

2)與分液漏斗相比,本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗,其優(yōu)點(diǎn)是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止液體飛濺和__

3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是__,空氣流速過(guò)快,會(huì)降低KClO2產(chǎn)率,試解釋其原因__

4ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)__。

a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4

5KClO2變質(zhì)分解為KClO3KCl,取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液,分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)消耗Fe2+的物質(zhì)的量__(填“相同”、“不相同”“無(wú)法確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/LKCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是(  )

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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同步練習(xí)冊(cè)答案