I.現(xiàn)有反應(yīng)：①，②。

(1)兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______填序號(hào)。

(2)原電池的裝置如圖所示。

①溶液中向______填“鐵”或“銅”電極方向移動(dòng)。

②正極的現(xiàn)象是______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

某可逆反應(yīng)：在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

(3)實(shí)驗(yàn)1中，在min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______，50min時(shí)，正______填“”“”或“”逆。

(4)0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______填“快”或“慢”，其原因可能是______。

(5)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，其原因是______。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題：

(1)裝置中安全管的作用原理是___。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用______式滴定管，可使用的指示劑為_______。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_______。

(4)測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將_____(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_____；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 molL-1，c(CrO42-)為_____ molL-1。(已知：K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)

(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷氨氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為_____，制備X的化學(xué)方程式為______；X的制備過程中溫度不能過高的原因是_____。

A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

(1)堿性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是___。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將天青石礦粉和碳酸鈉溶液混合后充分反應(yīng)，過濾；

Ⅱ.向?yàn)V渣中加入足量鹽酸充分反應(yīng)，過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入足量的稀硫酸，過濾；

Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入氯水，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；

Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量的碳酸氫銨溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗凈，烘干，得SrSO3。

已知：ⅰ.相同溫度時(shí)溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

①步驟Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。為提高此步驟中鍶的轉(zhuǎn)化效果可以采取的措施有(任答兩點(diǎn)即可)：______。

②步驟Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)而溶解的物質(zhì)有______。

③步驟Ⅳ的目的是_______。

④下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是________(填字母代號(hào))。

a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-

b.SiO2在步驟Ⅰ操作時(shí)被過濾除去

c.步驟Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率

(1)近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+_H2O

請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。

(2)甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJmol-1

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___；

A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJmol-1

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為___；

③在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答：

ⅰ)在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是______；

ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___。

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___。

【題目】廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫�氫氣�?H2S(g)2H2(g)＋S2(g)�，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

（1）某溫度時(shí)，測得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol，反應(yīng)1 min后，測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

（2）某溫度時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號(hào))。

a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．不發(fā)生變化 d．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是________。

（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出29.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為l ：1。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________________；

（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________；

該反應(yīng)的類型為___________________；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________；

（4）F的分子式為________________________；

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________；

（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種，其中核磁共振氫

譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是__________________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

Ⅰ．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)圖，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是 ______ 熱反應(yīng)；該反應(yīng)中 ______ 能轉(zhuǎn)化成 ______ 能。

(2)(b)中溫度降低，下列各圖圖所表示的反應(yīng)是(b)反應(yīng)的是 ______ 。

Ⅱ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示。

(1)該反應(yīng)中 ______ 是反應(yīng)物，反應(yīng)是 ______ 反應(yīng)。

(2)反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 ______ 。

(3)反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度減少了 ______ 。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

（1）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少__g。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)