【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應：，下列敘述正確的是

A.如果容器內(nèi)壓強不再改變，則證明該反應已達到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高產(chǎn)率的有效措施

C.當反應達到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達到新的平衡后的產(chǎn)率會增大

D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為，則平衡時CO轉化率為

【題目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡�，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)（ ）

A.增大B.不變C.變小D.因條件不足無法判斷

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率等于b點

D. 圖4表示同一溫度下，相同物質的量BaO2在不同容積的容器中進行反應：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

（1）CO2中含有的化學鍵類型是_________鍵。

（2）將生成的甲醇（沸點為64.7℃）與水分離可采取的方法是_________。

（3）上圖所示轉化中，由第1步至第4步的反應熱（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，則該轉化總反應的熱化學方程式是_________。

（4）500℃時，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實現(xiàn)如（3）中轉化得到甲醇。測得該反應體系中X、Y濃度隨時間變化如圖。

①Y的化學式是_________，判斷的理由是_________。

②下列說法正確的是_________（選填字母）。

③從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率v(H2) =_________mol/(L·min)。

是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，lmol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______ ．

某學習小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：

用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風，原因是 ______ 用化學方程式表示．

寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 ______ ．

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有 ______ 個未成對電子．

圖1是的晶胞結構，晶胞的邊長為則的密度為 ______ 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．

綠礬是補血劑的原料，保存不當易變質．請設計實驗檢驗綠礬是否完全變質 ______ ．

以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉含有一些不反應的雜質，反應裝置如圖已知：，常壓下，的熔點約為，沸點為，則的晶體類型為 ______ 請用平衡移動原理解釋的原因 ______ ．

Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。

（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調控劑與硫酸反應， 確保pH的穩(wěn)定，該反應的化學方程式為___________。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

（2）CO轉化反應的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率___α型，e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。

Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)

① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

（3）已知反應活化能越低，反應速率越大。假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。

（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________。

Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數(shù)據(jù)結果如下圖所示。

（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。

A. Cl2溶于水得到的氯水能導電，但Cl2不是電解質，而是非電解質

B. 以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C. 將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為

D. 反應Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，則計量數(shù)m+n < p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D. 對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變

【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質不改變的是

A.顏色B.壓強C.質量D.平均相對分子質量