【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是

A.如果容器內(nèi)壓強不再改變，則證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高產(chǎn)率的有效措施

C.當反應(yīng)達到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達到新的平衡后的產(chǎn)率會增大

D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為

【答案】D

【解析】

對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而改變，如果容器內(nèi)壓強不再改變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率的有效措施，但催化劑不能改變平衡，所以不能提高產(chǎn)率，故B錯誤；

C. 當反應(yīng)達到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，這是與原投料成比例地再投入反應(yīng)物，雖然體系的壓強會增大，但該反應(yīng)是前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，達到平衡后與原平衡等效， 的產(chǎn)率不變，故C錯誤；

D.設(shè)容器體積是1L，設(shè)CO的變化量為x mol/L，由可知，各組分的變化量均為x mol/L， 則的平衡量分別為(0.01 -x)mol/L、(0.01 -x)mol/L、x mol/L、x mol/L，因此， ，解之得，，CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選:D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的n(H+)相等

D.對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

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【題目】室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）

A. b點表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

C. d點表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍為第五周期VA族元素，利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示：

已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。

（1）礦漿浸出時加入鹽酸的作用是______________。

（2）浸出時，Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為________________。

（3）殘渣中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是_______________。

（4）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會進入浸出液，銀元素以___________(填化學(xué)式)進入殘渣中。

（5）粗鉍提純時，陰極的電極反應(yīng)式：____________。

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【題目】Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．

是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，lmol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______ ．

某學(xué)習小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：

用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風，原因是 ______ 用化學(xué)方程式表示．

寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 ______ ．

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有 ______ 個未成對電子．

圖1是的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為則的密度為 ______ 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．

綠礬是補血劑的原料，保存不當易變質(zhì)．請設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì) ______ ．

以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)，反應(yīng)裝置如圖已知：，常壓下，的熔點約為，沸點為，則的晶體類型為 ______ 請用平衡移動原理解釋的原因 ______ ．

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【題目】時，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是

時間

正和逆比較

6

0

？

3

1

正逆

A.時間內(nèi)

B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉(zhuǎn)化率

C.時，正逆

D.時，平衡常數(shù)，與的轉(zhuǎn)化率相等

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【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應(yīng)為

B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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【題目】已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是 （ ）

A.AgCl>AgI> Ag2CrO4B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgI>AgClD.Ag2CrO4>AgCl>AgI

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【題目】在恒溫條件下，將一定量和的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.圖中的兩條曲線中，Y是表示濃度隨時間的變化曲線

B.前10min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

C.在25min時，反應(yīng)改變的條件是增大了的濃度

D.a、b、c、d四個點中，有a、b、d點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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