【題目】有機高分子化合物H是制備藥物的重要中間體，其一種合成方法如下：

已知：

① ②

③R1CHO+R2CH2CHOR1CH=CR2CHO+H2O

（1）A的化學(xué)名稱為______。

（2）B中含有的官能團名稱為______。

（3）C的某種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜顯示5組峰，且遇FeCl3溶液顯紫色，該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）由E生成F的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型為______。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足以下要求的有______種。

①與E具有相同的官能團；②屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上有三個取代基。

（7）G發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成H，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

A.1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B.自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行

C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)

D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實驗②中，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

+ +H2O

裝置示意圖為：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在A中加入異戊醇、數(shù)滴濃硫酸和片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進行蒸餾純化，收集餾分，得乙酸異戊脂

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是_________

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號)_______

a、直接將乙酸異戊脂從分液漏斗的上口倒出

b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出

c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊脂從下口放出

d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酚從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_____________

(5)實驗中加入少量無水的目的是____________

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_________填標(biāo)號。

a. b. c. d.

(7)本實驗的產(chǎn)率是________填標(biāo)號

..

(8)在進行蒸餾操作時：若從便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏_________填“高”或“低”，其原因是___________

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。

（2）濾渣A的成分是_______。

（3）濾液B中TiOCl42－和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是_______ 。

（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______。

（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應(yīng)式是： 。

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究、等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

① ；

② ；

③ 。

則反應(yīng)的_____

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng) 對煤進行脫硫處理來減少的排放。對于該反應(yīng)，在時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

①內(nèi)，平均反應(yīng)速率________；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________填“增大”“減小”或“不變”。

②后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________填字母。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣

B.通入一定量的

C.適當(dāng)縮小容器的體積

D.加入合適的催化劑

(3)的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng) ，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為________；在1100K時，的體積分?jǐn)?shù)為________。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)記作。在1050K、時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________已知：氣體分壓氣體總壓體積分?jǐn)?shù)。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng) ，生成無毒的和。實驗測得，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。

①達到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)________填“”“”或“”增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為，則 __________。

A. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1