【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A. 反應為取代反應,有機產(chǎn)物的密度比水小
B. 反應為取代反應,有機產(chǎn)物是一種烴
C. 反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應,是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
D. 反應為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
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【題目】石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的處理設(shè)計方案如下圖所示,下列說法不合理的是
A. 吸收H2S的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B. 電解過程中的陽極可發(fā)生的競爭反應主要為:2Cl--2e-=Cl2↑
C. 該工藝流程設(shè)計上處理廢氣H2S的同時也獲得產(chǎn)品H2和S
D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染
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【題目】海水是巨大的資源寶庫。
Ⅰ.從海水中提取食鹽和溴海水中溴以溴化鈉為主的過程如下:
(1)工業(yè)上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學方程式為:______。
(2)步驟②的離子方程式為:________。
(3)步驟③用水溶液吸收,可制得兩種強酸,化學方程式為:_____。
Ⅱ.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,燃燒的灰燼中碘元素以的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下:
(4)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:
①_____③_____④______
(5)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是_____(填字母)。
A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精
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【題目】下列熱化學方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,反應達到平衡的標志是( )
②體系溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應,同時p mol C也斷鍵反應
⑦體系的密度不再變化
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥
C.①③④⑤ D.③④⑥⑦
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【題目】698K時,向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-26.5kJ·mol-1,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)V=______。
(2)該反應達到最大限度的時間是_______,該時間內(nèi)平均反應速率v(HI)=________。
(3)下列說法中可以說明反應2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是_____。
A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
B.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
C.條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
(4)該反應達到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。
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【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率,實驗裝置如圖所示:
實驗時儀器中的A溶液一次性加入,A、B的成分見下表:
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液,少量MnSO4固體(催化劑) |
①盛放A溶液的儀器名稱_______,錐形瓶中反應的化學方程式:______
②該實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前,相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)。
(2)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液,將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,一段時間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色,其原因是______
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【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為_______________________
(2)x=________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
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【題目】利用氫氣對廢氣進行脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對于減少霧霾也具有重要意義。
(1)汽車尾氣的主要污染物為NO,用H2催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
寫出H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是______________。
(2)某研究小組模擬研究如下:向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應2NO(g) N2(g)+O2(g),在不同的溫度下,反應過程中物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示:
①T2下,在0~5 min內(nèi),v(O2)=______________mol·L-1·min-1;該溫度下反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。
②該反應進行到M點放出的熱量______________進行到W點放出的熱量(填“>”、“<”或“=”)。
M點時再加入一定量NO,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③反應開始至達到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是______________(填序號)。
a.混合氣體的密度 b.逆反應速率
c.單位時間內(nèi),N2和NO的消耗量之比 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量
(3)氫氣作為一種理想燃料,但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料,鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH<0,欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動原理,可改變的條件是______________(填字母編號)。
A.增加LaNi5H6(s)的量 B.升高溫度
C.使用催化劑 D.減小壓強
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