（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___增加到___。

（2）將100℃的pH=8的Ba(OH)2溶液與100℃的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___。

（3）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）___。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH-)減小

（5）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①___和____兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈___，醋酸體積___氫氧化鈉溶液體積。

（4）常溫下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攬拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。則c(Pb2+)=___。

（2）氯化鋁水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

（3）在配制氯化鋁溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___。

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O

回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝ 。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為 。

【題目】在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構成了可逆反應的體系。一定條件下，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量與時間的關系如圖一所示，C的百分含量與溫度的關系如圖二所示。下列分析錯誤的是

A.時，A的平均反應速率為

B.圖二中、對應曲線上的點都處于化學平衡狀態(tài)

C.由向變化時，

D.該反應的正反應為吸熱反應

(1)加入固體NaOH，電離平衡向______反應方向移動，c(H+)______ ．

(2)加入固體NaF，電離平衡向______反應方向移動.

(3)升高溫度，電離平衡向______反應方向移動.

(4)常溫下，小蘇打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的離子方程式及文字解釋表示）.

(5)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2則m1______m2（選填“>”、“=”“<”）

(1)醋酸是常見的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式為 ______________________。

(2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是____________________________。

A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數(shù)時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定絕不能用___________作指示劑，若使用酚酞作指示劑則滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

【題目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ____________，ΔH__0（填“<”“ >”或“ =”）。

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時C的物質(zhì)的量為_____；則反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____（填“增大”“減少”或“不變”）。

(3)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_______。

(1)該反應的反應物為 ______ ；

(2)該反應的化學方程式為 ______ ；

(3)0～2minY物質(zhì)的化學反應速率為 ______ ；

(4)Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______ ；

(5)800℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ______ ．