A.室溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液，水的電離程度后者大

B.向溶液中加入少量水，溶液中的所有離子的濃度都減小

C.的和的NaOH溶液以任意比例混合：

D.pH相同的a.溶液溶液c.溶液的溶液中的大小順序是a＞b＞c

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種，在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.所有碳原子不可能處于同一平面

C.二氯代物有3種D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2

圖 1 圖 2 圖 3 圖 4

A.由圖1可知反應(yīng)②的第I步比第Ⅱ步反應(yīng)速率快

B.若圖2為1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)pH隨溶液總體積的變化曲線，則說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸

C.由圖3知反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 2C(g) 的 ΔH>0，且a＝1.5

D.若圖4表示常溫下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e- =2I-+ Br-

B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時(shí)，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化

D.充電時(shí)，a電極接外電源正極

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

A.32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 辛烷在O2中完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為8NA

A.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生化學(xué)變化

B.氯化鈉是一種電解質(zhì)，電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a + 1的過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D.SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不與任何酸反應(yīng)

A. AB. BC. CD. D

A.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2 >IO3-- >I2

B.一定條件下， I--與IO3--反應(yīng)可能生成I2

C.向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)

D.途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO3

(1)寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構(gòu)型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。