【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種，在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（ ）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.所有碳原子不可能處于同一平面

C.二氯代物有3種D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2

【答案】C

【解析】

A. 螺[2，2]戊烷（）的分子式為C5H8，與環(huán)戊烯的分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；

B. 該分子中中間的碳原子上具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，B正確；

C. 分子中，二氯代物有4種，分別為一個氯原子在1，另一個氯原子在1、2、3、4，共有4種，C錯誤；

D. 螺[2，2]戊烷（）的分子式為C5H8，生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正確；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.布朗斯特（Brnsted）和勞萊（Lowry）的質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是給出質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)（分子或離子）都是酸；凡是接受質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)都是堿。簡單地說，酸是質(zhì)子的給予體，而堿是質(zhì)子的接受體。酸和堿之間的關(guān)系表示如：酸質(zhì)子（H+）+ 堿

（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，既能看成酸又能看成堿的是_____________。（均填序號）

① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+

（2）已知反應(yīng)C6H5OH + =C6H5O - + ，則C6H5O – 和 -堿性較強的是__________。

Ⅱ.（3）水的離子積常數(shù)為Kw ，弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常數(shù)為Kh ，根據(jù)它們的平衡常數(shù)表達式判斷，Ka與Kh的關(guān)系為__________________。

（4）已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K=1.75× 10-5，常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，該溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），該溶液粒子濃度關(guān)系正確的是____。

A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“十三五”期間，云南省將推進8條支線天然氣管道的建設(shè)，促成云南真正邁入“氣化時代”。根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題：

（l）在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焙。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物

CO2

CH4

CO

摩爾生成焓（kJ·mol）

-395

-74.9

-110.4

CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（s）的熱化學(xué)方程式為______。

（2）若上述反應(yīng)分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖1所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）一定溫度下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)表達式Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度表示）.

（4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4（g）與1.0mol CO2（g）,發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.測得平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。

① a點時CH4的轉(zhuǎn)化率為_______。

② 壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，判斷理由是_____。

溫度為Tl℃、壓強為P3時，b點處v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

（5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖3所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。若電極B附近通入1m3空氣（假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20% ）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生化學(xué)變化

B.氯化鈉是一種電解質(zhì)，電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a + 1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D.SiO2是酸性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)，但不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2

B.某溶液中由水電離出的，若時，則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存

B．K+、Mg2+、Cl–、I–等離子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存

C．NaHS水解的離子方程式為：HS–＋H2O S2–＋H3O+

D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

(1)市場上出售的“熱敷袋”是利用原電池原理產(chǎn)生熱量，主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“熱敷袋”在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕;啟用時打開塑料袋輕輕揉搓,就會放出熱量，使用后,會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。請回答:

①碳粉的作用是___________________，加入NaCl的作用是________________________。

②正極反應(yīng)的方程式為______________________________________。

③寫出使用后生成鐵銹所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。

(2)一種既能供電又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示：其中電解液為溶有化合物A的稀鹽酸�；卮鹣铝袉栴}：

①電子從通入______(填“N2”或“H2”)的電極流出，化合物A為_________(填化學(xué)式)

②正極的電極方程式為________________________________。

③電路中通過2.4mol電子時，兩極共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___________L。

④放電過程中電解質(zhì)溶液的PH會_______(填“增大”或“減小””或“不變”)，為維持電解質(zhì)PH基本不變，可往溶液中通入________氣體(填“NH3”或“HCl”)。

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