（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為_____。

（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為____。

（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：

①NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管___（選填“甲”或“乙”）中。

②滴定時所用的指示劑X可為____，判斷滴定終點的方法是___。

③下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是____

A．堿式滴定管未潤洗

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視

D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1

B.該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1

C.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

【題目】對于可逆反應mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強P的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是

A．降溫，化學平衡向正反應方向移動

B．使用催化劑可使D%有所增加

C．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m+n＞q

D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) △H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.該反應平衡常數(shù)的表達式為K=

B.平衡后加入X，上述反應的△H增大

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則：2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ·mol－1

B.將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

C.已知氫在氯氣中燃燒的熱化學方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－285.8kJ/mol，所以H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，

D.葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為______，其原子核外共有______種運動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞堆積方式為六方最密堆積，配位數(shù)是______。

(2)①下列關于氣態(tài)和的說法中，正確的是______

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等都是極性分子

C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等都含有極性鍵

②將純液態(tài)冷卻凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類型是______。

(3)配合物熔點，沸點不溶于水，易溶于乙醇、苯等有機溶劑。該晶體的類型為______，中不含有的作用力為______。

A.鍵 鍵 配位鍵 非極性鍵

(4)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①與La鑭的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，在晶胞中心有一個Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為______。

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是______填標號。

A.

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水得到深藍色溶液，原因是生成了一種配離子，不考慮空間結(jié)構(gòu)，這種配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______配位鍵用標出。已知：與的空間構(gòu)型都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是______。

(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為，若阿伏加德羅常數(shù)用表示，則立方氮化硼的密度是______只要求列算式

.

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)

B. 該溫度下的平衡常數(shù)K ＝125

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為5Q kJ

D. 其他條件不變，若開始時c(N2O5)＝10mol/L，則達平衡后c(N2O5)＝5mol/L

A.Q1=92.4 kJ B.Q1+Q2=92.4

C.H2的轉(zhuǎn)化率為75％D.兩個容器中NH3的百分含量不同

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_______________

（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。

__________________________________________

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_______________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點高于CO2，其原因是__________。