【題目】如圖是298 K時(shí)N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A.在溫度、體積一定的條件下,通入1molN23molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN26mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ,則184>Q2>2Q1

B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N23H22NH3 ΔH=-92kJ·mol1

C.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

【答案】A

【解析】

A. 向密閉容器中通入1molN23molH2,不可能完全轉(zhuǎn)化,Q1小于92 kJ,所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量;另一容積相同的密閉容器中通入2molN26mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量理論上講應(yīng)該是2×92 kJ=184 kJ,但反應(yīng)物不可能充分進(jìn)行徹底,所以Q2小于184 kJ,同時(shí)通入2molN26mol H2的壓強(qiáng)比通入1mol N23mol H2的大,平衡還會向正向移動,放出的熱量還會增大,即Q2>2Q1,則184>Q2>2Q1,故A正確;

B. 熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N23H22NH3 ΔH=-92kJ·mol1,故B錯(cuò)誤;

C.催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低,但不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,故圖象中的b曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線,故C錯(cuò)誤;

D. 催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低,但不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,故D錯(cuò)誤。

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,請完成下列填空:

(1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計(jì)算稱量溶解→(冷卻后)___洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→_______將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

②稱量__________g氫氧化鈉固體,所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)_______、________

(2)20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成后,NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.64

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有__________

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(

A.0.1mol·L1Na2CO3溶液中,加水稀釋,的值減小

B.0.1mol·L1的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

C.pH7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+)

D.pH2的醋酸溶液和pH12NaOH溶液等體積混合:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化學(xué)家在鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)材料研究上取得了重要成果,該研究項(xiàng)目榮獲2013年度國家自然科學(xué)獎一等獎。

1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________

2)氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號填空)。

3Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反應(yīng):Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_________(選填序號,下同)

a.配位鍵 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.離子鍵

已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C原子的雜化方式為_____________,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為___________________

4FeCl3晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:_______________________________。

5)氮、磷、砷雖為同主族元素,但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________

a.穩(wěn)定性 b.沸點(diǎn) cR—H鍵能 d.分子間作用力

碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子,據(jù)此分析,這種碳氮化鈦化臺物的化學(xué)式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H +Q kJ/mol (Q>0),某溫度下,向2L的密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

5.0

3.5

2.5

2.5

下列說法正確的是

A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)

B. 該溫度下的平衡常數(shù)K 125

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為5Q kJ

D. 其他條件不變,若開始時(shí)c(N2O5)10mol/L,則達(dá)平衡后c(N2O5)5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,放出akJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.HF、HCl、的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.MgSi、NF的順序,原子半徑由小變大

C.某主族元素的電離能數(shù)據(jù)如下表所示單位:,可推測該元素位于元素周期表第ⅤA

I

I

I

I

I

I

I

578

D.在①P、S,②、Ca,③Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列相關(guān)敘述正確的是(

A.已知?dú)錃夂吐葰庠诨旌瞎庹諘r(shí)發(fā)生爆炸,而氫氣在氯氣中點(diǎn)燃能安靜燃燒,說明在同溫同壓下,H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)反應(yīng)條件不同,△H不同

B.將鋅片直接放入足量稀硫酸中,另取同樣的鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后再放入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,兩者放出的熱量相同

C.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列說法不正確的是

A. 對比實(shí)驗(yàn)①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實(shí)驗(yàn)①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實(shí)驗(yàn)①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實(shí)驗(yàn)①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

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