【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，將通入和混合溶液中可制得。其制備裝置如下圖所示。

(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)為保證和得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的不能過量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過________、________填操作名稱、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。

(5)稱取產(chǎn)品，相對分子質(zhì)量為，配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示劑，用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：，忽略與反應(yīng)。

①滴定終點的現(xiàn)象為________。

②重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則________，產(chǎn)品的純度為________。

【題目】某興趣小組在實驗室模擬工業(yè)上以預(yù)處理后的鉻鐵礦粉主要成分，含少量為原料制備并測定純度，設(shè)計如下實驗。回答下列問題：

Ⅰ煅燒鉻鐵礦粉。

已知：煅燒時，轉(zhuǎn)化為。

(1)盛放的儀器名稱為________裝置B的作用為________。

(2)不能選用玻璃容器的原因為________。

(3)實驗時，a中所得產(chǎn)物除外還有一種紅棕色固體，且觀察到澄清石灰水變渾濁，則a中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ制備。

(4)實驗結(jié)束后，冷卻至室溫。取a中固體加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH為；過濾，調(diào)節(jié)濾液的，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，得粗品。

①調(diào)節(jié)溶液的pH為后，第一次過濾，所得沉淀的成分為________填化學(xué)式。

②過濾所用主要玻璃儀器有________。

③結(jié)合離子方程式說明調(diào)節(jié)濾液的的目的為________。

Ⅲ測定粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)稱取粗品，溶于適量水，酸化后配成100mL溶液；取所配溶液，滴加幾滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點雜質(zhì)不參加反應(yīng)，還原產(chǎn)物為，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___用含c、m、V的代數(shù)式表示。

【題目】水合肼是重要的化工原料，廣泛地應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。其在工業(yè)上常利用尿素氧化法制備，反應(yīng)原理為。某同學(xué)在實驗室模仿工業(yè)制備方法制備�；卮鹣铝袉栴}：

(1)溶液的制備，裝置如圖所示。

①實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_________________。

②實驗需要用到的NaOH溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除量筒外還有_____。

③錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

④因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液中NaOH的濃度。利用所提供試劑，設(shè)計實驗方案：____________________________所提供的試劑有：溶液、溶液、的鹽酸、酚酞試液。

(2)水合肼的制備，裝置如圖所示。

實驗步驟：控制反應(yīng)溫度加熱裝置已省略，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)后，持續(xù)加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集餾分于錐形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，選擇的理由是___________。

(3)餾分中水合肼含量的測定。

稱取餾分，加入適量的固體滴定過程中，控制溶液的pH保持在左右，加水配成溶液，移出，用的溶液滴定。實驗測得消耗溶液的平均值為，餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。已知：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)減少

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

（1）化學(xué)實驗小組選用如下裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

①請選擇必要的裝置（裝置可重復(fù)使用），按氣流方向連接順序為__________________。（填儀器接口的字母編號）

②連接好裝置進行實驗，步驟如下：

I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；

II._____________________；

III.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_______________________________；

Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:

①裝置B中儀器X的作用是__________________________________；反應(yīng)在冰水浴中進行的原因是__________________________________________________________。

②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。

A. c(H＋)為1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4

B. 0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1

C. 0.01 mol·L－1氨水的pH<12

D. pH＝3的醋酸溶液的濃度大于1.0×10－3mol·L－1

Ⅰ實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制備亞硝酸鈉。

已知：①；

②酸性條件下，NO和都能與反應(yīng)生成和；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(1)加熱裝置A前，先通一段時間，目的是_______________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。酸性溶液的作用是_______。

(3)儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________填名稱。

Ⅱ氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的裝置。

(1)已知甲裝置試管中的固體是碳酸銨晶體。為了實現(xiàn)探究目的，乙裝置中的固體是___________。乙裝置的作用是__________________。

(2)寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)當(dāng)戊中觀察到____________________________現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因：______________________。如何改進裝置？_______。

(4)改進后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是____。

【題目】一氯化碘是一種重要的鹵素互化物，在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。有關(guān)一氯化碘的部分信息如下：

某小組擬設(shè)計實驗制備一氯化碘并測定其純度，裝置如圖所示。

按如圖所示裝置進行實驗，當(dāng)D裝置中產(chǎn)生紅棕色液體、固體消失時停止反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)盛裝碘單質(zhì)的儀器名稱是_____________；E裝置作用是_____________。

(2)裝置中試劑名稱是______________________________。

(3)寫出A中反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)啟動反應(yīng)后，將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是__________________。

(5)粗產(chǎn)品中混有碘單質(zhì)，提純產(chǎn)品可選擇下列裝置中的_____________填字母。

(6)測定產(chǎn)品純度。取該產(chǎn)品于錐形瓶，加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)。用溶液滴定有關(guān)反應(yīng)：，，三次平行實驗測得數(shù)據(jù)如下：

該產(chǎn)品純度為___________用含a和c的代數(shù)式表示；若產(chǎn)品中混有少量，測得結(jié)果_______________填“偏高”“偏低”或“無影響”。

（1）硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合價為______。

工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應(yīng)制備NaBH4，反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉（CH3ONa），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

（2）工業(yè)上以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量、FeO、CaO、和等為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：

已知：

“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為______。

濾渣1的主要成分為______。

“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為______，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用______填“酸式”或“堿式”滴定管，該粗硼樣品的純度為______。