【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途

Ⅰ實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分夾持儀器制備亞硝酸鈉。

已知：①；

②酸性條件下，NO和都能與反應(yīng)生成和；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(1)加熱裝置A前，先通一段時(shí)間，目的是_______________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。酸性溶液的作用是_______。

(3)儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________填名稱。

Ⅱ氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。

(1)已知甲裝置試管中的固體是碳酸銨晶體。為了實(shí)現(xiàn)探究目的，乙裝置中的固體是___________。乙裝置的作用是__________________。

(2)寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)當(dāng)戊中觀察到____________________________現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：______________________。如何改進(jìn)裝置？_______。

(4)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____。

【答案】排除裝置內(nèi)的空氣 尾氣吸收，防止污染空氣 干燥管 堿石灰 吸收二氧化碳，產(chǎn)生氧氣 4NH3+5O24N0+6H2O 紫色石蕊試液變紅 過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性 在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶 裝置丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，裝置丁內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色

【解析】

Ⅰ分析題給裝置和實(shí)驗(yàn)原理知裝置中空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，據(jù)此解答；

裝置A中濃硝酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，酸性溶液的作用是尾氣吸收，防止污染空氣，據(jù)此解答；

根據(jù)儀器C構(gòu)造特點(diǎn)判斷其名稱為干燥管，作用是吸收一氧化氮中的二氧化碳和水蒸氣，其中盛放的藥品為堿石灰，據(jù)此解答；

Ⅱ乙裝置中的固體是過氧化鈉，乙裝置的作用是吸收二氧化碳，產(chǎn)生氧氣，據(jù)此解答；

氨氣和氧氣的混合氣體在丙中催化劑、加熱的條件下發(fā)生氨的催化氧化，據(jù)此解答；

丁裝置中發(fā)生反應(yīng)：，戊裝置中發(fā)生反應(yīng)：，硝酸可以使紫色石蕊試液變紅；由于反應(yīng)時(shí)氨氣和氧氣的量不能準(zhǔn)確控制，若氨氣過量，氨氣與硝酸反應(yīng)生成鹽，可能導(dǎo)致戊裝置中溶液不顯酸性，無法觀察到紫色石蕊試液變紅的現(xiàn)象，改進(jìn)措施是在丙和丁之間加一個(gè)裝置除去氨氣，據(jù)此解答；

改進(jìn)后丁裝置中氣體為和的混合氣體，將丁倒立于盛水的水槽中，紅棕色的氣體溶于水，無色氣體NO難溶于水，據(jù)此解答。

Ⅰ分析題給裝置和實(shí)驗(yàn)原理知裝置中空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故加熱裝置A前，先通一段時(shí)間，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣；

裝置A中濃硝酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。酸性溶液的作用是尾氣吸收，防止污染空氣，故答案為：；尾氣吸收，防止污染空氣；

根據(jù)儀器C構(gòu)造特點(diǎn)判斷其名稱為干燥管，作用是吸收一氧化氮中的二氧化碳和水蒸氣，其中盛放的藥品為堿石灰，故答案為：干燥管；堿石灰；

Ⅱ乙裝置中的固體是過氧化鈉，乙裝置的作用是吸收二氧化碳，產(chǎn)生氧氣，故答案為：；吸收二氧化碳，產(chǎn)生氧氣；

氨氣和氧氣的混合氣體在丙中催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：；

丁裝置中發(fā)生反應(yīng)：，戊裝置中發(fā)生反應(yīng)：，硝酸可以使紫色石蕊試液變紅；由于反應(yīng)時(shí)氨氣和氧氣的量不能準(zhǔn)確控制，若氨氣過量，氨氣與硝酸反應(yīng)生成鹽，可能導(dǎo)致戊裝置中溶液不顯酸性，無法觀察到紫色石蕊試液變紅的現(xiàn)象；改進(jìn)措施是在丙和丁之間加一個(gè)盛有無水氯化鈣的干燥管氯化鈣可以與氨氣反應(yīng)生成，或者盛有濃硫酸的洗氣瓶，通過該裝置除去氨氣，故答案為：紫色石蕊試液變紅；過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶；

改進(jìn)后丁裝置中氣體為和的混合氣體，將丁倒立于盛水的水槽中，紅棕色的氣體溶于水：，無色氣體NO難溶于水，因此現(xiàn)象為裝置丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，裝置丁內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色，故答案為：裝置丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，裝置內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ⅰ、斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，形成1 mol 放出942 kJ熱量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是(　　)

A.ΔH2＞0B.N2分子比N4分子穩(wěn)定

C.ΔH2＝2ΔH1D.ΔH2與方程式系數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷As是第四周期ⅤA族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：

（1）寫出砷的原子序數(shù)______________

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為As2S3制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是___________.

（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1

H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2

2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3

則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H =___________

（4）298K時(shí)，將20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ______ 填標(biāo)號(hào)．

a .溶液的pH不再變化 b. v（I-）=2v（AsO33-）

c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化 d. c（I-）=ymolL-1

②tm時(shí)v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 _____

④若平衡時(shí)溶液c(OH-)=1 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。

請回答：

（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是_________________________________。

（2）濃硫酸的作用是__________________。

（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是________。

A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體爆沸

B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸

C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體

D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)�，F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，求平衡時(shí)PCl5的分解率__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以預(yù)處理后的鉻鐵礦粉主要成分，含少量為原料制備并測定純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ煅燒鉻鐵礦粉。

已知：煅燒時(shí)，轉(zhuǎn)化為。

(1)盛放的儀器名稱為________裝置B的作用為________。

(2)不能選用玻璃容器的原因?yàn)?/span>________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，a中所得產(chǎn)物除外還有一種紅棕色固體，且觀察到澄清石灰水變渾濁，則a中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ制備。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，冷卻至室溫。取a中固體加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH為；過濾，調(diào)節(jié)濾液的，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，得粗品。

①調(diào)節(jié)溶液的pH為后，第一次過濾，所得沉淀的成分為________填化學(xué)式。

②過濾所用主要玻璃儀器有________。

③結(jié)合離子方程式說明調(diào)節(jié)濾液的的目的為________。

Ⅲ測定粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)稱取粗品，溶于適量水，酸化后配成100mL溶液；取所配溶液，滴加幾滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，還原產(chǎn)物為，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___用含c、m、V的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有、兩種溶液，選擇填空：

A.

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度______．

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是______．

（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為______．

（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的、兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為______．

（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為______．

（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0

（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________

（2）已知1100℃時(shí)K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大，減小或不變）.

（3）1100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：

已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

回答下列問題：

(1)H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物，As元素的化合價(jià)為_____________。

(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

(3)“焙燒”過程產(chǎn)生的氣體A的化學(xué)式為____________，檢驗(yàn)該氣體常用試劑為___________。

(4)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，發(fā)現(xiàn)酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高。可能的原因是__________________。獲得As2O3固體，系列操作是________、______、_______。

(5)殘留廢渣中少量砒霜(As2O3)可以用雙氧水氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。

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