（1）上述溶液中，溶質(zhì)可發(fā)生水解的是_______________（填序號）。

（2）上述既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值____________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

（5）取10 mL③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

（1）25 ℃時(shí)，將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝________。

（2）95 ℃時(shí)，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得混合液的pH=________。

（3）25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），混合后溶液中Ag＋的濃度為________ mol·L-1，pH為________。

（4）25 ℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其濃度均小于1×10－6 mol·L-1），需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為____________。

A.AB.BC.CD.D

Ⅰ.利用如圖裝置，探究漂白粉的熱分解產(chǎn)物。資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2。

（1）加熱干燥的漂白粉樣品，觀察到B中只有大量無色氣泡產(chǎn)生，則次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有_______________（填化學(xué)式）。

（2）加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品，觀察到B中也有氣泡產(chǎn)生。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

Ⅱ.測定漂白粉總氯的百分含量（即樣品中氯元素總質(zhì)量與樣品總質(zhì)量的比值），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取5.000 g漂白粉樣品，研細(xì)，加蒸餾水溶解并冷卻后，配制成500 mL溶液。

②移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液pH，緩慢加入適量3% H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑，以0.1000 mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。多次實(shí)驗(yàn)，測得消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00 mL�！惨阎�：Ksp (AgCl，白色)＝1.56×10-10，Ksp (Ag2CrO4，磚紅色)＝9.0×10-12〕

（3）步驟①溶液配制中，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、________。

（4）加入H2O2溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，目的是__________（用離子方程式表示）。

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。

（6）該漂白粉總氯的百分含量為______________。

（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致總氯百分含量測定結(jié)果偏高的是__________（填序號）。

A．指示劑K2CrO4的用量過多

B．在達(dá)到滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

【題目】物質(zhì)甲是一種重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是

A. 易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑

B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

A.該球棍模型表示的化學(xué)式為C6H6

B.該有機(jī)物只能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)兩種反應(yīng)

C.該有機(jī)物可使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.該有機(jī)物不是乙酸的同系物

【題目】（1）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－130.8 kJ/mol。請回答：

①一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________（填序號）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小

d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝________；KA、KB、KC三者的大小關(guān)系是_____________。

③上述合成二甲醚的過程中，提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________ (任寫兩種)。

（2）用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10-7，K2＝4×10-11，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“＝”），試計(jì)算常溫下反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝___________；NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為_________。

（3）綠色“二甲醚燃料電池”在酸性溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

【題目】某化學(xué)興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知：CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O．（常溫下甲酸為液體）

（1）原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備均可用圖1裝置：

填寫下列空白：

①若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用圖2下列______裝置

②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是______；c中盛裝的試劑是______。

為了控制生成一氧化碳的速度，則分液漏斗a中盛裝的試劑是______。

③實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用圖3試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號，試劑可以重復(fù)使用）；寫出2-丙醇與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2及水蒸氣的化學(xué)方程式______；

（2）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______。

a．低溫、高壓、催化劑b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

（3）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；

②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如圖提純路線：

試劑1為______，操作3為______。

操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石，將18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶并干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1 g乙酸正丁酯。

請回答有關(guān)問題：

（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）步驟①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：__________________。

（4）步驟②中，用 10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是____________。

（5）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏___，（填“高”或“低”）原因是__。

（6）該實(shí)驗(yàn)生成的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_________。

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

__________________________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是_____________________；儀器c的名稱是______________，其作用是___________________________________________。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標(biāo)號)。

（3）提純粗苯乙酸的方法是_____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________________。