【題目】關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的以下判斷不正確的是
選項(xiàng) | 有機(jī)反應(yīng) | 反應(yīng)類型 |
A | 苯與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷 | 加成反應(yīng) |
B | 甲烷與氯氣混合光照爆炸 | 取代反應(yīng) |
C | 乙烯與溴的CCl4溶液反應(yīng) | 取代反應(yīng) |
D | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 氧化反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.苯與氫氣在高溫高壓催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng):+3H2 ,故A正確;
B.甲烷與氯氣混合光照爆炸,甲烷中氫原子被氯原子取代,該反應(yīng)為取代反應(yīng),故B正確;
C.含有不飽和鍵的有機(jī)分子能發(fā)生加成反應(yīng),乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,化學(xué)方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br,該反應(yīng)為加成反應(yīng),故C錯誤;
D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)橐蚁┍桓咤i酸鉀氧化生成二氧化碳,同時還生成硫酸錳、硫酸鉀和水,該反應(yīng)為氧化反應(yīng),故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
①裝置甲可防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體.
A.①③⑤B.③④C.①②④D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時,在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯誤的是( )
A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B. 從反應(yīng)開始到10min時,H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 500 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3
D. 平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血,也可作食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑,它可由糠醛()和硫酸亞鐵制備。已知。
回答下列問題
I.制備富馬酸(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,夾持裝置已略去)
(1)將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中,加入適量水,滴加糠醛并加熱至90~100℃,維持此溫度3~4h。實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是_________,冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進(jìn)入。
(2)冰水冷卻使其結(jié)晶,并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。
(3)再用1mol·L-1HCl溶液重結(jié)晶,得到純富馬酸。該操作中用1mol·L-1HCl溶液的原因是_____________。
Ⅱ.合成富馬酸亞鐵
(4)取富馬酸溶于適量水中,加入碳酸鈉并加熱、攪拌,調(diào)節(jié)pH6.5~6.7,產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(5)將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應(yīng)液中,維持溫度100℃并充分?jǐn)嚢?~4h。
①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液,其目的是___________。
②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式:_____________。
(6)過濾、干燥得到產(chǎn)品。
過濾時濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,原因是________。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測定
(7)取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中,加入15.00mL硫酸,加熱溶解后冷卻,再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液,此時溶液呈紅色;立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標(biāo)準(zhǔn)液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+),滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)闇\藍(lán)色。平行測定三次,平均消耗17.30mL標(biāo)準(zhǔn)液,則樣品的純度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為合成1-丁醇,查閱資料得知如下合成路線:CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
已知:CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O.(常溫下甲酸為液體)
(1)原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備均可用圖1裝置:
填寫下列空白:
①若用上述裝置制備氫氣,收集裝置可選用圖2下列______裝置
②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體,裝置b的作用是______;c中盛裝的試劑是______。
為了控制生成一氧化碳的速度,則分液漏斗a中盛裝的試劑是______。
③實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用圖3試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是______(填序號,試劑可以重復(fù)使用);寫出2-丙醇與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2及水蒸氣的化學(xué)方程式______;
(2)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______。
a.低溫、高壓、催化劑b.適當(dāng)?shù)臏囟、高壓、催化?/span>
c.常溫、常壓、催化劑d.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?/span>
(3)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:
①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;
②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如圖提純路線:
試劑1為______,操作3為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了以Ni / Al2O3 為催化劑,由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程,其示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. 總反應(yīng)方程式為:CO2+4H2CH4+2H2O
B. 催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 在反應(yīng)歷程中,H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量
D. 反應(yīng)過程中,催化劑參與反應(yīng),改變反應(yīng)路徑,降低反應(yīng)的活化能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是( )
A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大
B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便,因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。
(1)某溫度下,已知:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2
③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol
則△H2= _____________。
(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,測得平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示:
①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA __________(填“>”“<”或“=”,下同)KB;溫度為T,時D點(diǎn)vD正與vD逆的大小關(guān)系為vD正 _____________vD逆;
②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________ kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式)。
(3)恒溫恒容下,對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),測得平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始的關(guān)系如圖乙所示,則當(dāng)=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時,SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA ___(填“>”“<”或“=”)aB。
(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法,其中的一種方法是內(nèi)電池模式(直接法),煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化,采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中,并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸,在此反應(yīng)過程中可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式:____________;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液,測得常溫下,該溶液的pH=5,則___________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù),已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5);若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫,則的值將_____(填“變大”“不變”或“變小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是________________。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;③_______________。
(3)測定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有:____________________。
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:____________________。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有:__________;___________。
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