A.測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B.若，則碳的燃燒熱為

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D.在稀溶液中：，含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量小于

A. 正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

A.已知： ： ，則

B.已知： ，則的燃燒熱

C.已知： ，則稀和稀完全反應生成時，放出熱量

D.已知：正丁烷異丁烷 ，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

A. 在稀溶液中，；，若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為

B. 由石墨金剛石：可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標準燃燒分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D. 在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：；

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

C.500℃下，將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學方程式為：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離的與NaOH溶液體積之間的關系如下圖所示，下列推斷正確的是（ ）

A. 用pH試紙測定a點對應溶液，其

B. b、d點對應的溶液中都存在：

C. c點對應的溶液中：

D. 常溫下加水稀釋d點對應的溶液，溶液的pH增大

【題目】肼又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料，其燃燒產(chǎn)物為無害物質(zhì)。已知在，101kPa時，的燃燒熱為，其分子的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，含有共價鍵的總數(shù)為

B.和含有的電子總數(shù)不相等

C.在，101kPa時，若充分燃燒放出624kJ熱量，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.和含有的化學鍵類型完全相同

A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進行反應

B.已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱

C.恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反應后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應的ΔH＝－Q kJ/mol

D.由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

A.中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒

B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應產(chǎn)生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復至原濃度

D.用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強弱