Question

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離的與NaOH溶液體積之間的關系如下圖所示，下列推斷正確的是（ ）

A. 用pH試紙測定a點對應溶液，其

B. b、d點對應的溶液中都存在：

C. c點對應的溶液中：

D. 常溫下加水稀釋d點對應的溶液，溶液的pH增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a點新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)= =10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，應該用pH計，故A錯誤；

B．d點對應溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，故B錯誤；

C．c點，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO，溶液呈堿性，ClO-水解，新制氯水中起始時含等量的HCl和HClO，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正確；

D．加水稀釋d點對應的溶液，d點為堿性溶液，加水稀釋時促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，故D錯誤；

答案選C。