A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動

C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

A. “反應1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2

B. “反應2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用

C. 鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料

D. 循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶1

A. 結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

B. 鄰硝基甲苯的結構簡式為，能發(fā)生取代反應

C. 鉀長石（KAlSi3O8）寫成氧化物形式為：K2OAl2O36SiO2

D. 反應的電子轉移情況：

【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

【題目】某溶液X含有、、、、、、、、、、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為不考慮水的電離及離子的水解。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和的混合物

B.由步驟可知，原溶液肯定存在

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

B.ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.原溶液中含有的陽離子是H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+

D.d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-

C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

B.a的數(shù)值為62.65

C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小

D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

【題目】如圖是反應CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)過程中的能量變化如下圖所示，曲線a和b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列相關說法正確的是（ ）

A.加入催化劑，該反應的△H變小

B.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H變大

C.該反應的△H＝＋91 kJ/moL

D.反應物的總能量大于生成物的總能量