【題目】在某密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )

A.平衡體系增加O2對反應的影響

B.溫度對反應的影響

C.壓強對反應的影(P1>P2)

D.催化劑對反應的影響

A.1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NA

C.25℃、1.01×105 Pa下，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為0.1NA

【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

下列說法正確的是

A. NVP具有順反異構

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C. HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽能轉化為化學能

D. 圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素為同分異構體

A.該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)移動

B.該裝置中每生成1 mol CO，同時生成1 mol O2

C.電極a表面發(fā)生還原反應

D.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

A. T℃時，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3

B. M點對應的NaOH溶液體積為20.0 mL

C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q

D. N點所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

A. 辛酸的羧酸類同分異構體中，含有三個“-CH3”結構,且存在乙基支鏈的共有7種

B. 辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3一三甲基戊酸

C. 正辛酸常溫下呈液態(tài)而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

D. 辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種

A.電子沿導線由Cu片流向Ag片

B.鹽橋中的K＋向Cu(NO3)2溶液

C.正極的電極反應是Ag＋+e－=Ag

D.Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應

A.a極為電池的正極

B.負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

C.當生成1 mol N2時，電路中通過的電子的物質的量為3 mol

D.外電路的電流方向為從a極流向b極

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是

A. 反應I在較低的溫度下可自發(fā)進行

B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓變