【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2

B. 觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+

C. 洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D. 實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入圓底燒瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_______式滴定管，該滴定實驗可使用的指示劑為_______，達到滴定終點的現(xiàn)象為____________________________

（2）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為__________________________

（3）滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)為________mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。

A. ④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定

B. ①是野生植物生長所需氮元素的重要來源

C. ⑤為硝化過程、④為反硝化過程，都是氮元素的還原反應(yīng)過程

D. ②是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮

下列說法正確的是

A. 稀硝酸一定被還原為NO2

B. 實驗1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D. 實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（1）基態(tài)P原子的電子排布式：______________

（2）Fe3+ 外圍電子排布圖：_______________

（3）用電子式表示MgCl2的形成過程：_______

（4）用水解方程式表示明礬能凈水的原因：_______

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色） △H＜0，在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

（1）100s后降低反應(yīng)混合物的溫度，混合氣體的顏色_________（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（2）20至40s內(nèi)，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_____________。

（3）將一定量的NO2充入密閉注射器中，圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法正確的是______________

A.b點的操作是壓縮注射器

B.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

C.若密閉注射器為絕熱容器，則T(b)＞T(c)

D.d點時v（正）＞v（逆）

（4）能說明反應(yīng)2NO2（紅棕色）N2O4（無色）達平衡的是_________

A. 體系的顏色不變 B. 恒容條件下，氣體的密度不變

C. 2v正（NO2）=v逆（N2O4） D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

請回答下列問題：

(1)步驟I中除了2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑反應(yīng)外，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應(yīng)的離子方程式______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是_____。

(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時的顏色及Ksp值如下表

A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

A.Li原子的核外電子排布式寫成1s3違背了能量最低原理

B.電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜

C.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成　,違背了泡利原理

D.某種基態(tài)原子中可能存在運動狀態(tài)完全相同的電子

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

關(guān)閉K，電解過程中，以下判斷正確的是

A. 兩池中H＋均移向Pb電極

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變

D. 左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O