A.加入二氧化錳可使單位時(shí)間內(nèi)過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多

B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過(guò)量的空氣，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.久置氯水pH變小

D.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g

已知：

其中，R、R’為H原子或烷基。

（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；

（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；

（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；

（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；

（7）請(qǐng)以苯、乙醇及其他必要的無(wú)機(jī)試劑為原料，合成。合成過(guò)程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（1）根據(jù)課內(nèi)所學(xué)知識(shí)，該醇可發(fā)生的反應(yīng)包括：___（填字母序號(hào)）

A.與金屬Na反應(yīng) B.與CuO反應(yīng)

C.與濃鹽酸反應(yīng) D.消去反應(yīng)

I.該課題組設(shè)計(jì)了以醇A為原料制備某物質(zhì)的合成路線。合成反應(yīng)的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)47.6%）在90℃下充分反應(yīng)，制備中間產(chǎn)物B。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。

已知：①HBr溶液受熱時(shí)，HBr能否蒸發(fā)受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。

②醇A、中間產(chǎn)物B的沸點(diǎn)均超過(guò)200℃。

（2）溫度計(jì)1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，溫度計(jì)2擬用于監(jiān)控實(shí)驗(yàn)中離開(kāi)燒瓶的物質(zhì)的沸點(diǎn)。兩個(gè)溫度計(jì)中，水銀球位置錯(cuò)誤的是___（填“溫度計(jì)1”或“溫度計(jì)2”）其水銀球應(yīng)___；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。

II.將溫度計(jì)位置調(diào)節(jié)好后，課題組成員依次進(jìn)行如下操作：

①檢驗(yàn)氣密性，裝入沸石；

②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；

③開(kāi)始加熱，逐漸升溫至反應(yīng)溫度。

（4）反應(yīng)開(kāi)始后，當(dāng)溫度計(jì)2的示數(shù)上升至39℃時(shí)，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，共收集到無(wú)色液體7.0g。經(jīng)檢測(cè)，該液體為純凈物，標(biāo)記為產(chǎn)物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C進(jìn)行質(zhì)譜試驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C的分子式為___；

（5）取少量產(chǎn)物C進(jìn)行核磁共振氫譜試驗(yàn)，共有三個(gè)信號(hào)峰。三個(gè)信號(hào)峰的面積之比為3：6：1。綜合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；

（6）反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶?jī)?nèi)液體分為兩層�？捎�___方法（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）將兩液體分離；

（7）后續(xù)檢驗(yàn)證實(shí)，兩液體均較純凈，其中所含雜質(zhì)均可忽略。上層液體質(zhì)量為10.7g。取下層液體進(jìn)行核磁共振氫譜實(shí)驗(yàn)，共有兩個(gè)信號(hào)峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)際總反應(yīng)方程式為___。

A.3體積和足量反應(yīng)，必定生成2體積

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率

A.體積②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞④＞①

C.質(zhì)量②＞③＞①＞④D.氫原子數(shù)①＞④＞③＞②

A. MgF2的電子式：

B. 中子數(shù)為15的硅原子：

C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D. NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2ONH4++OH—

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式),過(guò)濾分離需要的玻璃儀器有 __________________。

(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C＝2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C＝MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C＝MgO+S↑+3CO↑

利用圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

D中通過(guò)排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

(5)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為___；

（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過(guò)快，由A滴入B的試劑為___；

（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；

（4）反應(yīng)開(kāi)始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；

（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。

（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)①由乙烷制備溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式___；

（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)②由乙烯制備乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式___；

（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)③由苯制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。