【題目】2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料,其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。
已知:
其中,R、R’為H原子或烷基。
(1)C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___;
(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___;
(5)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___;
(6)產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng),加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;
(7)請(qǐng)以苯、乙醇及其他必要的無機(jī)試劑為原料,合成。合成過程中,不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。
【答案】CH3CH2CH3 取代反應(yīng) CH3CHBrCH3+NaOH CH3CHOHCH3+NaBr 氧化反應(yīng) +H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,CH3CHO+,,+HBr
【解析】
C3H8為丙烷,由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成,可知B為異丙醇,則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng),生成的A為2-溴丙烷,2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇;由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇,發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯,以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;根據(jù)題目所給信息和平時(shí)所學(xué)方程式合成。
C3H8為丙烷,由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成,可知B為異丙醇,則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng),生成的A為2-溴丙烷,2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇;由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇,發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯,
(1)C3H8為丙烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH3,故答案為:CH3CH2CH3;
(2)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOH CH3CHOHCH3+NaBr,故答案為:CH3CHBrCH3+NaOH CH3CHOHCH3+NaBr;
(4)③為氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);
(5)2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯,化學(xué)方程式為+H2O,故答案為:+H2O;
(6)2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng),碳碳雙鍵斷開,它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(7)乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛,乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇,1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯,苯乙烯與HBr加成生成,相關(guān)的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,CH3CHO+,,+HBr,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,CH3CHO+,,+HBr。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化合物X由4種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
已知:步驟②中消耗KI0.15mol
請(qǐng)回答:
(1)X的化學(xué)式是___,黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是___。
(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(2)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視________________。滴定時(shí),用0.2000molL-的鹽酸來滴定待測(cè)液,不可選用______(填編號(hào)字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定時(shí),用0.200 0 mol·L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液,根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果______
②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)著名有機(jī)化學(xué)家張緒穆于2000年在JACS雜志上公布了著名的“張烯炔異構(gòu)化反應(yīng)”及其機(jī)理。該反應(yīng)豐富了人類進(jìn)行天然有機(jī)分子全合成的手段,該反應(yīng)原理如下:
其中:—R、—R’、—R’’可以為—H、—CH3、—CH2CH3或,—X—可以為—O—、—NH—或CH2—
現(xiàn)擬合成應(yīng)選取的反應(yīng)物是( )
A.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3
B.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2
C.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3
D.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式),過濾分離需要的玻璃儀器有 __________________。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(填字母)_____。
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是(填字母編號(hào))_____________。
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4)用離子方程式表示NaNO2溶液顯堿性的原因________________。
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
___FeSO4+__K2O2-__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑
每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,發(fā)揮的作用是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì),在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下,其正極反應(yīng)式為_____________;在酸性很弱或中性條件下,其發(fā)生___________________ (填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________________;若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,________(填“能”或“不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕目的。
II.如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,完成下列問題:
(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。
(2)乙池中石墨電極為___________極,發(fā)生_____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生________g沉淀,此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀
D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1x10-13 mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-
B.室溫下,pH=1的鹽酸中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.含有Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.常溫下在KW/ c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
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