A.將0.2 molFeCl3 水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2 NA

B.25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)為0.2 NA

C.0.1mol·L1 NH4Cl溶液中 NH數(shù)小于0.1 NA

D.1L 2mol·L1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的總數(shù)為2NA

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的化學(xué)名稱(chēng)為________，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_______(填名稱(chēng))。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為___________。

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)設(shè)計(jì)用對(duì)硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線(xiàn)（其他試劑任選）。_________________________

(1)常溫時(shí)，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示________）

(2)常溫時(shí)，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示______）

(3)用石墨作電極電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后溶液的酸性_____（填“增強(qiáng)”、或“減弱”），陽(yáng)極產(chǎn)物是_______，陰極產(chǎn)物是______，電解反應(yīng)的總方程式為________；

(4)用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極電解Na2SO4溶液，電解一段時(shí)間后溶液的酸性_____（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”），陽(yáng)極產(chǎn)物是_______，陰極產(chǎn)物是______，電解反應(yīng)的總方程式為__________；

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖所示，表示c(N2)—t的曲線(xiàn)是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)—t的曲線(xiàn)上相應(yīng)的點(diǎn)為________。

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯原理如圖所示

①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是___。(填標(biāo)號(hào))

a．糖類(lèi)都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d．淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為___。

（3）D中的官能團(tuán)名稱(chēng)為___，D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為___。

（4）F 的化學(xué)名稱(chēng)是___，由F生成G的化學(xué)方程式為____。

（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有____種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（6）參照上述合成路線(xiàn)，以(反，反)2，4己二烯和C2H4為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線(xiàn)____。

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

①b＞f ②915℃，2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正確的有

A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

【題目】在2L恒容密閉容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），發(fā)生反應(yīng)為M（s）+R（g）X（g）+Y（g） △H；所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

下列推斷正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)中，△H＜0

B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5

C.實(shí)驗(yàn)①經(jīng)4min達(dá)到平衡，0～4 min內(nèi)υ（X）=0.2mol·L-1·min-1

D.實(shí)驗(yàn)③中a=6.00

A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣

C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度

A.圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

A. 圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D. 圖④中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化