Question

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯原理如圖所示

①太陽能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

Answer 1

【答案】-746.5 kJ /mol 大于 乙 B 20% 4 a 3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律將已知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)③×2-②-①疊加可得相應(yīng)熱化學(xué)方程式；

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，25min達(dá)到平衡，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，計(jì)算出各種物質(zhì)的瓶?jī)?nèi)濃度，得到該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)，將物質(zhì)的此時(shí)濃度帶入濃度商計(jì)算并與K比較判斷；

②c(N2)從2mol/L減小為1mol/L，在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 molH2，壓強(qiáng)為原來的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則3mol/L<c(H2)<6mol/L；

(3)①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應(yīng)速率加快；圖中1100K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)NO的物質(zhì)的量為a，根據(jù)NO的轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，計(jì)算出平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量，利用阿伏加德羅定律及其推論計(jì)算體積分?jǐn)?shù)；

②根據(jù)1050K、1.1×106Pa時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，計(jì)算出平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)，以此計(jì)算Kp；

(4)由圖可知，陰極上CO2得到電子生成丙烯，則a為負(fù)極，以此來解答。

(1)由于反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以根據(jù)蓋斯定律③×2-②-①進(jìn)行疊加，可得相應(yīng)熱化學(xué)方程式：NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ /mol；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，25min達(dá)到平衡，平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(NH3)=2.0mol/L，c(H2)=3.0mol/L，c(N2)=1.0mol/L，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==。

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3.0 mol/L，則Qc==<K，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆；

②c(N2)從2mol/L減小為1mol/L，則表示c(N2)-t的曲線是乙，在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，壓強(qiáng)為原來的2倍，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，則3mol/L<c(H2)<6mol/L，且濃度增大，反應(yīng)速率加快，則達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為B；

(3)①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；圖中1100K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則根據(jù)反應(yīng)方程式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)NO的物質(zhì)的量為a，平衡時(shí)NO為0.6a，N2為0.2a，CO2為0.2a，由于在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則CO2占的體積分?jǐn)?shù)=×100%=20%；

②1050K、1.1×106Pa時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則根據(jù)反應(yīng)方程式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)NO的物質(zhì)的量為a，平衡時(shí)NO為0.2a，N2為0.4a，CO2為0.4a，氣體的總物質(zhì)的量為0.2a+0.4a+0.4a=a。氣體分壓=氣體總壓×氣體的體積分?jǐn)?shù)，則化學(xué)平衡常數(shù)Kp==4；

(4)①由圖可知，陰極上CO2中的C得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以太陽能電池的負(fù)極是a；

②在a電極上生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O。