請回答下列問題：

(1)A的分子式為__________。

(2)D分子含有的官能團(tuán)是________________。

(3)上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。

(4)寫出化學(xué)方程式：

①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；

②E氧化成G：__________________________________________________；

③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。

(5)與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。

（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________。

（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為___________。

（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。

③加鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的為__________________________________。

④操作Ⅱ過程為___________(填操作名稱)、過濾。

【題目】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱是___________.E中的官能團(tuán)的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應(yīng)條件___________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________.

(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.

(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選).

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）

A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓�空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）

（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。

（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2＋與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個CN－中π鍵數(shù)目為___________。

（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長為a nm可 計(jì)算該晶體的密度為__________g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)＋NH3·H2O(aq) ＝ NH4HSO3(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1；

②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq) ＝ (NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol-1；

③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g) ＝ 2(NH4)2SO4(aq) ΔH3＝c kJ·kJ·mol-1。

則反應(yīng)2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l) 的ΔH＝________kJ·mol-1

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g) ＝ 2CaSO4(s)＋2CO2(g) ΔH＝－681.8 kJ·mol-1對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②30in后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣 B.通入一定量的O2

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－34.0 kJ·mol-1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?/span>________；在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________[已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)]。

(5)工業(yè)上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________和H++HCO3- =CO2↑+H2O

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)