【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

2R－C≡C－H R－C≡C－C≡C－R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）D 的化學名稱為____________________。

（2）③的反應類型分別為________________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

（4）化合物 ( HC≡C——C≡CH )也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_________________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________________。

（6）F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是________________(填標號)

A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀

（1）CH3－CH(CH3)－CH2－C(CH3)3 __________________________________。

（2） (CH3)2CH－CH=CH－CH2－CH3 __________________________________。

（二）某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖。書寫下列化學方程式

A

（1）A跟NaOH溶液反應的化學方程式是：_____________。

（2）A跟Na2CO3溶液反應的化學方程式是：____________________。

（3）A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是：__________。

（4）A在一定條件下跟過量的H2反應的化學方程式是：_________________。

（5）乙二醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是：________________。

（1）甲的結(jié)構(gòu)式___。

（2）甲和丙反應的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學方程式___。

（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。

①寫出其離子方程式___。

②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1molL-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖)。

③向上述混合液加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H+(水相)，已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶。試設(shè)計實驗驗證有機相中含有銅元素___。

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3-分兩步，將步驟ii補充完整：

Ⅰ.NO3-+Fe+2H+=NO2-+Fe2++H2O

Ⅱ.___+___+___H+=___Fe2++___+___

（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學用語解釋整個變化過程的原因___。

（3）水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。(注：c0(NO3-)為初始時NO3-的濃度。)

①為達到最高去除率，應調(diào)水體的初始pH=___。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min，其反應速率迅速降低，原因分別是___。

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是___。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3-，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

①陰極的電極反應式為___。

②生成N2的離子方程式為___。

Ⅰ．試劑：①KMnO4酸性溶液　 ②NaOH溶液　 ③飽和Na2CO3溶液　 ④H2O　⑤Na　 ⑥溴水　 ⑦Br2的CCl4溶液

Ⅱ．裝置：

A.AB.BC.CD.D

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同

B. 若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數(shù))

填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：________________________。

（2）試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為 、 。

（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。

（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應的離于方程式___________________________________________。

（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設(shè)計的提純A12O3的方案如下

（3）濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______（填化學式）。

（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學方程式___________________________。

（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為__________________。

（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

則FeSO4在酸性溶液中變質(zhì)的熱化學方程式為_____ 。

常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 對Fe2+ 氧化的影響，結(jié)果如下圖所示，（假設(shè)反應過程中溶液體積不變）。

（2）在pH=5.5的環(huán)境下，該反應在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“減小”或“無影響”）。

（3）在平衡常數(shù)的計算中氣態(tài)物質(zhì)常以壓強代替其濃度，Fe2+在酸性環(huán)境下氧化的平衡常數(shù)K的計算表達式是______；常溫下該反應的平衡常數(shù)很大，為2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列說法正確的是_______。

a. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢大 b. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率大

c. 反應進行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會被氧化

（4）在pH=13的環(huán)境下，Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為：

第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化學方程式回答）；當氧化達到平衡時，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。

（5）根據(jù)上述分析，配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________。