【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是(　　)

Ⅰ．試劑：①KMnO4酸性溶液　 ②NaOH溶液　 ③飽和Na2CO3溶液　 ④H2O�、�Na　 ⑥溴水　 ⑦Br2的CCl4溶液

Ⅱ．裝置：

選項(xiàng)

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)

⑥

①

B

苯(苯酚)

①

③

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

③

②

D

甲苯(二甲苯)

⑦

④

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，則利用溴水、洗氣可分離，所選用的試劑和裝置均正確，故A正確；

B．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，則應(yīng)選NaOH溶液、分液分離，不能選用酸性高錳酸鉀溶液，所選用的試劑不合理，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層，然后選擇③分液裝置分離，故C錯(cuò)誤；

D．甲苯、二甲苯與Br2的CCl4溶液均不反應(yīng)，二者均能萃取溴，不能除雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

(1)氯化鋁水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________；

(2)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的__________(填化學(xué)式)。

(3)已知純水在T℃時(shí)，pH＝6，該溫度下某NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1，則該溶液由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的五種溶液的pH如下表所示。

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答問題：

①常溫下,等濃度的下列四種酸溶液，pH最小的是______；

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中所含陰、陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為__。

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

C.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失

D.、組成元素相同，陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，與反應(yīng)產(chǎn)物也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的有（ ）

①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗；

②制備氯氣裝置中的分液漏斗；

③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管；

④將 氯氣溶于水時(shí)制取氯水的導(dǎo)氣管；

⑤蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)；

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯（）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應(yīng)，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是（ ）

A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請(qǐng)完成下列填空：

（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是_______。

（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結(jié)構(gòu)式為______。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為______，其1個(gè)原子中能量最高的電子有______個(gè)。

（3）一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g)，若起始時(shí)向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32，則n(CO2)：n(CO)之比為_______，這段時(shí)間內(nèi)用CO2表示的速率v（CO2）=_______。

（4）下列說法錯(cuò)誤的是_______。

a.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳時(shí)，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡

d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

（5）保持溫度不變的情況下，待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向______移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”，“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在______對(duì)自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_____________。

（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_____________，C原子的雜化軌道類型是_______，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______________。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于_____晶體。

碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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