A.由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7

B.向NH4HCO3溶液加入與NH4HCO3等物質的量NaOH的溶液，HCO3-會先與NaOH反應

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

（1）銅絲與濃硝酸發(fā)生反應的離子方程式是________。

（2）燒杯中NaOH溶液的作用是________。

（3）銅絲下端彎成螺旋狀的原因是________。

（4）根據(jù)反應產(chǎn)生的現(xiàn)象，從不同角度推斷該反應所屬反應類型：

①根據(jù)________現(xiàn)象，可推斷該反應為氧化還原反應。

②根據(jù)反應后試管壁發(fā)熱的現(xiàn)象，可推斷該反應屬于________反應。

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

(1) “酸溶”時Ni轉化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”時，Fe2＋參加反應的離子方程式為________。

(3) “除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學式)。

(5) “沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應的化學方程式為________。

②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。

（1）將氨的催化氧化反應的化學方程式補充完整：4NH3＋5O2________。

（2）氨的催化氧化反應說明氨具有________性（填“氧化”或“還原”）。

（3）除（2）中性質外，氨還具有________的化學性質，并列舉一個氨表現(xiàn)該性質的反應；________（寫出反應的化學方程式）。

(1)④表示的元素是________(填元素符號)。

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是________(填元素符號)。

(3)①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是________。

(4)元素的非金屬性強弱比較：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

A.鐵片投入稀鹽酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.稀硝酸滴在碳酸鈣固體上：2H＋＋=H2O＋CO2↑

C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋Fe2＋=2Cl－＋Fe3＋

D.氯化鋇溶液滴入硫酸鈉溶液中：Ba2＋＋=BaSO4↓

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量