A.Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－

C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。

【題目】傳統(tǒng)的生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應過程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應過程，其工藝如下圖所示。硝化過程中，先后被氧化為和。硝化過程中會使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進行中和；反硝化反應過程中，加入碳源(甲醇等有機物)將硝化反應中生成的和還原為N2，如：5CH3OH +6= 3N2↑+5CO2+7H2O+6OH-

(1)請寫出硝化生成的離子方程式：________。

(2)若1mol繼續(xù)被氧化為，需消耗O2____L。(標準狀況)

(3)現在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX) ，工作原理如下圖所示：

①寫出厭氧氨氧化時與發(fā)生反應的離子方程式______。

②若采用該方法，請判斷是否需要加入碳源(甲醇)，并簡述理由______。

(4)研究發(fā)現，脫氮工藝常會產生一種溫室氣體N2O，目前普遍認為形成于硝化階段，則生成N2O的可能原因是________。

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點

④的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小

⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列

⑥晶體根據結構和性質只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類

⑦干冰晶體中，一個分子周圍有12個分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6。

A.①②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑥⑦

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,寫出N2和H2反應的熱化學方程式:____________________.

（2）若已知下列數據:試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能____________kJ·mol-1.

（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1___________,E2 _________ (填“增大”、“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=b kJ/mol若1mol NH3還原NO至N2,寫出該反應的熱化學方程式__________(ΔH用a、b表示).

A.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B.酸堿中和滴定時，錐形瓶先用標準液洗滌后，再注入待測液

C.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

D.為檢驗酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

A. C60摩爾質量是720

B. C60與苯互為同素異形體

C. 在C60晶胞中有14個C60分子

D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，廢氣的處理已成為研究的熱點，圖1是以為主要原料的化工產品的生產過程。

(1)關于侯氏制堿法，回答下列問題：

①寫出的電子式______。

②實驗室制取的化學方程式______。

③由侯氏制堿法獲得分為兩步：

I.

II．______。

(2)尿素是重要的氮肥，請寫出由生產尿素的化學方程式______。

(3)催化加氫制取汽油過程中發(fā)生如下反應：

已知：在一定溫度下，10L的密閉容器中，通入和，反應過程如圖2所示，回答下列問題：

①計算該溫度下反應的平衡常數______。

②下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是______。

單位時間內，的減少量等于CO的生成量

反應容器內的壓強不發(fā)生變化

混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變

A.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

D.H2+1/2O2H2OΔH=-285.8kJ·mol-1

I．請根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后問題。

(1)元素①在周期表中的位置為________。

(2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_________(填化學式)；

(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為______；

(4)元素②、⑧的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是______(填化學式)；

(5)元素⑤、⑧的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式為_________。

II．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。

(6)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池放電時正極是__(填物質化學式)。若電解液體積為2L(反應過程溶液體積變化忽略不計)，放電過程中外電路中轉移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到___mol/L。

(7)甲醛(HCHO)燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為________；

②該電池工作時，電子的流向為___________(填“從左到右”或“從右到左”)；

③右側電極的電極反應方程式為___________。