A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

【題目】對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D. 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化

(1)所用催化劑Fe在周期表的位置為：__________基態(tài)Mn原子價電子電子排布式為：__________ 。

(2)①的加工手段稱為煤 __________(填“氣化”“液化”或“干餾”)。

(3)②、④反應(yīng)類型依次是________、________。

(4)E中所含官能團名稱是________和________。

(5)C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是________；F的結(jié)構(gòu)簡式為 ________。

(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。

A. 反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖?/span>

A.驗證反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

C.滴定法測溶液的濃度

D.構(gòu)成銅鋅原電池

【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B

③氣體密度不再變化

④混合氣體的總壓強不再變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

A.②④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③④⑤

A．NaC1晶體中Na+與C1— 的個數(shù)比為1：1

B．每個Na+周圍距離最近的C1— 數(shù)為6

C．和Na+距離相等且最近的C1— 構(gòu)成的多面體是正八面體

D．每個Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8

A. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.2 mol

B. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數(shù)目為6

C. 該晶體中的陰離子與N2是互為等電子體

D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

(1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為：________。

(2)為了提高溶解速率，可以適當加熱到60~70℃，還可以采用的措施為________。

(3)溶解步驟的溫度控制在60~70℃，溫度不宜過高的原因是________。該步驟中Cu 與NH4NO3反應(yīng)的離子方程式為 (N元素被還原到最低價)_________________。

(4)還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(5)濾液的主要成分為__________(寫化學(xué)式)。

(6)酸洗時，可選用稀硫酸或稀鹽酸，但不能用濃鹽酸的原因是_________________。