（1）下列說法正確的是______。

A.原子半徑：

B.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.M的單質(zhì)能溶于W的最高氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液

（2）X、Y、Z、M、W五種元素中：

①電負(fù)性最小的元素是______填元素的符號，下同，第一電離能最大的元素是______。

②Z原子的電子排布圖軌道表示式為______，W的電子排布式為______。

③如圖可以表示Y單質(zhì)分子中電子云重疊方式的是______。

A. B. C. D.

1molY單質(zhì)分子中含有鍵的數(shù)目為______。

④Y的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水，其原因是______；一種含碳元素的陰離子R與Y的簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體，寫出R的電子式：______。

⑤向W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)，有W的單質(zhì)析出，可以驗證Z的非金屬性強于W，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）向含有M簡單離子的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成。

①不考慮空間構(gòu)型要標(biāo)出配位鍵，M要用元素符號表示，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______。

②的空間構(gòu)型為______，其M原子軌道的雜化類型為______。

（4）鐵、銅和Y元素可生成晶胞結(jié)構(gòu)圖1所示的化合物，該化合物的化學(xué)式為______。

天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。如某過渡元素T的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)恰好等于最外層電子數(shù)；而其3d能級上的電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的4倍。這種T的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)就存在缺陷如圖2所示。

①基態(tài)的外圍電子排布式為______；若該T的氧化物晶體中每有1個空缺，則應(yīng)有______個倍所取代，才能使晶體仍呈電中性。

②若某T的氧化物晶體樣品中與的離子數(shù)之比為1：11，則該晶體的化學(xué)式為______。

（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放熱”或“吸熱”）的化學(xué)變化或物理變化。

（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面______（填序號）反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。

A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl

（3）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。甲烷燃燒是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其能量變化可用如圖中的______（填序號）表示。

【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是

A. a點為平衡狀態(tài)

B. b點和c點的化學(xué)平衡常數(shù)K相同

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的 ΔH ＜ 0

Ⅰ元素原子的核電荷數(shù)：

Ⅱ可分別和V、W、Y、Z形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁

Ⅲ、V元素原子的最外層電子數(shù)之和與之差分別等于X元素原子的核外電子數(shù)與最外層電子數(shù)。

請回答下列問題：

寫出下列元素的名稱：X______；乙的結(jié)構(gòu)式______。

由U、W、X、Y四種元素形成的一種式量為120的物質(zhì)，溶于水時破壞的是______

A.共價鍵離子鍵分子間作用力氫鍵

、V、W和Y組成一種物質(zhì)，其原子個數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性。

①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；

②請設(shè)計實驗證明該化合物具有還原性：______。

常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與HZ溶液反應(yīng)制備其中Co的化合價為、�，F(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL溶液恰好完全反應(yīng)，得到溶液和黃綠色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況。則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

由Z元素組成的單質(zhì)戊，化工廠常用濃氨水檢驗運輸戊的管道是否泄漏，如泄漏則會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

A. a點對應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數(shù)值為1×10-14

B. a 點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp

C. b 點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點

D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________________.

（2）科學(xué)研究表明用 TiO2 作光催化劑可將廢水中 CN- 轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為 N2 、CO2。OCN- 中三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（3）與 CN- 互為等電子體的一種分子為________________（填化學(xué)式）；1mol Fe（CN）63- 中含有鍵的數(shù)目為________________。

（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)5 熔點為 —20.5℃，沸點為 103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5 晶體屬于________________（填晶體類型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于體心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由 8 個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示，該合金的化學(xué)式為________________。

（1）如圖所示裝置中鋅片是______（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式是______。溶液中H+移向______（填“鋅”或“石墨”）電極。

（2）下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通�？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10