【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示，根據以上信息判斷，下列說法錯誤的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸餾得到的產品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ過濾得到的產品乙是苯甲酸鈉

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

A.丁烷（C4H10)的二氯代物有10種

B.分子式為C4H8的烯烴包括順反異構體共5種

C.萘（）環(huán)上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構體（不考慮立體異構）有8種

D.分子式為C5H12O的醇有4種

【題目】已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫氮氣流中通過如下反應制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。該反應過程中的能量變化如圖所示�；卮鹨韵聠栴}：

（1）上述反應中的氧化劑是___________，其還原產物是________________。

（2）該反應是____ (填“吸熱反應”或“放熱反應”)，ΔH____(填“>、<、=”)0。

（3）該反應過程中，斷裂舊鍵吸收的熱量___ (填“>、<、=”)形成新鍵釋放的熱量。

A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀釋0.1mol·L-1氨水時;溶液中減小

C. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

D. pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.若R為甲基，則該物質的分子式可以表示為C16H12O7

C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol

D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

【題目】500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A.原混合溶液中c(Ca2＋)為0.1 mol·L－1B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C.電解得到的Ag的物質的量為0.1 molD.電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

A. A B. B C. C D. D

A. 電極 A 是負極，物質 a 為甲醇

B. 電池工作時，電解液中的 H＋通過質子交換膜向 B 電極遷移

C. 放電前后電解質溶液的 pH 增大

D. b 物質在電極上發(fā)生的電極反應式為： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

A.FeCl3熔點較低，易升華，易溶于水和乙醇，由此可推測FeCl3屬于分子晶體

B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵

C.HBr和HI因為分子間作用力大小不同，因而熱穩(wěn)定性不同

D.SiO2與CO2都是酸性氧化物，化學性質類似，因此它們的結構類似