【題目】500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A.原混合溶液中c(Ca2＋)為0.1 mol·L－1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Ag的物質(zhì)的量為0.1 molD.電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

【答案】A

【解析】

電解AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液時，陽極上OH- 放電生成O2，陰極上先Ag+ 放電生成Ag，當Ag+ 完全析出時，H+ 放電生成H2，在標準狀況下，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體，其物質(zhì)的量為：，每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移

4mol e-，每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移2mol e-，每生成1mol Ag，轉(zhuǎn)移1mol e-。

A. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，，，根據(jù)電荷守恒，，A正確；

B. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：，B錯誤；

C. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，，C錯誤；

D. 當電解AgNO3溶液時，產(chǎn)生H+，當電解Ca(NO3)2溶液時，實際上是電解水，電解后溶液中H＋的物質(zhì)的量為O2的4倍，，，D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )

A.當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量

B.當X表示壓強時，Y表示NO2的百分含量

C.當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D.當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.Z的最高價氧化物對應的水化物不可能顯弱堿性

B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C.元素Z、W、Q中原子半徑最大的是Q

D.W的最高價氧化物對應的水化物濃溶液加熱時不可能與銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________．

（2）D的作用是________。點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_________。E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________．

（3）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體．

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現(xiàn)象是_____________．

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________．

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的___________．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構,進行如下實驗:

I. 分子式的確定:

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是__________.

（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為__________,該物質(zhì)的分子式是__________.

（3）根據(jù)價鍵理論,預測A的可能結(jié)構并寫出結(jié)構簡式__________.

II.結(jié)構式的確定:

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有兩種氫原子如圖②.經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構簡式為__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示，根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL，pH隨lg V的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×1010.2

D. 當lg V=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，可向污水中加入適量的____________。

a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl

（2）除污過程中污水池中陽離子將移向____極（填：“正”或“負”或“陰”或“陽”）。

（3）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，電極反應式是

Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.______________________________________。

（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。

①負極的電極反應是____________________________________________；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的電子式為__________。

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）

A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ·mol－1

B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2bkJ·mol－1

C.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－1

D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋bkJ·mol－1

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