A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

【題目】常溫下，等體積的氨水和KOH兩種溶液，其，下列說法正確的是

A.的濃度小于KOH

B.分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，溶液中水的電離程度前者大于后者

C.兩溶液加水稀釋過程中、均增大

D.分別加水稀釋相同倍數(shù)后，溶液中

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

A.氣相呈現(xiàn)紅棕色，因?yàn)槠渲泻��?/span>Br2的蒸汽

B.溴溶液相中顯酸性，主要因?yàn)?/span>HBr電離出了H

C.液溴保存時(shí)加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)

D.液溴保存時(shí)不可敞口放置，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中并塞上橡膠塞

A. 25 ℃時(shí)，在0～30 min內(nèi)，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1

B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時(shí)，R的分解百分率相等

C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內(nèi)，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

請回答下列問題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。

【題目】短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑Y大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，原子半徑X大于Z，則下列說法中不正確的是

A.原子序數(shù)一定是

B.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是

C.Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物

D.工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化主要反應(yīng)C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是____________。

（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

①0～20 min的平均反應(yīng)速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__________________；

③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________________；

④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；

A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變

⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學(xué)平衡________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。

先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅；

先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量(　　)

A.一樣多

B.①多

C.②多

D.無法判斷

A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL