【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示： 下列有關(guān)說法正確的是

A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

【答案】A

【解析】

試題分析：pH=1，說明溶液顯強(qiáng)酸性，說明有H＋，CO32－一定不存在，A、溶液A中加入過量的(NH4）2CO3溶液，F(xiàn)e3＋和CO32－發(fā)生雙水解，生成氫氧化鐵沉淀(紅褐色），說明原溶液中不含Fe3＋，但溶液乙中加入Cu和硫酸，產(chǎn)生氣體丙，氣體丙遇空氣變成紅棕色氣體丁因此，丁為NO2，丙為：NO，說明原溶液中有NO3－，但是NO3－在酸性條件下具有氧化性，因為Fe2＋、I－具有還原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲為Al(OH）3，原溶液中含有Al3＋，根據(jù)溶液顯電中性，陽離子所帶的電荷數(shù)總物質(zhì)的量濃度為3n(Al3＋）＋n(H＋）=3×0.1＋0.1=0.4mol·L－1，而NO3－所帶電荷數(shù)為0.1mol·L－1，又因為各離子濃度為0.1mol·L－1，因此原溶液中含有SO42－、Cl－，故正確；B、題目中沒有說標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法計算氣體體積，故錯誤；C、因為加的是過量的(NH4）2CO3，所以有Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，根據(jù)A選項的分析，原溶液中有SO42－，因此也就有Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，因此沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4，故錯誤；D、根據(jù)A選項的分析，原溶液中一定沒有I－，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（ ）

A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制500 mL0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為____________。(精確到0.1g)

（2）有以下儀器：①燒杯 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦滴定管

（Ⅰ）配制時，必須使用的儀器有_____（填代號），還缺少的儀器是__；

（Ⅱ）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、_____________。

（Ⅲ）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_______________

（3）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是_______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】）常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。

（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：_____________。

② 己知：Ti (s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H=akJ/mol；

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=bkJ/mol；

Na(s) = Na (l) △H=ckJ/mol

則TiCl4(l)＋4Na(l)＝Ti(s)+4NaCl(s) △H=________kJ/mol

③ TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式________。

（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。二氧化鈦電極連接電源_____極，該極電極反應(yīng)為__________。

（3）若以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，多孔石墨為電極構(gòu)成的燃料電池提供上述電解的電源，則該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 14C和l2C互稱為同位素 B. 苯和環(huán)乙烷互稱為同分異構(gòu)體

C. 丁烷與戊烷互稱為同系物 D. 金剛石和石墨稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1

則反應(yīng)Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓變是

A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ mol-1 D. +355 kJ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A．天然氣在空氣中燃燒的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C．鐵粉與稀硫酸的反應(yīng) D．Ba(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）。某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（說明：流程中“向黃色溶液加入MgO”的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

請回答下列問題：

（1）加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有_____________（填寫代號）。

A. 氧化還原反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

（2）加入適量氯水的作用是____________________________.

（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。

（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，____________。

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